名校
解题方法
1 . 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
SO2Cl2(l) 当有1molSO2参加反应时放出97.3kJ热量。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___________ 。
(2)仪器b的名称为___________ ，干燥管中碱石灰的主要作用是___________ 。
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___________ 。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________ 。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________ ，分离这两种液态产物的方法是___________ 。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为___________ 。
SO2Cl2(l) 当有1molSO2参加反应时放出97.3kJ热量。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是
(2)仪器b的名称为
(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 下列装置能达到实验目的的是
|
|
|
|
| A．熔化Na2CO3 | B．验证SO2氧化性 | C．实验室制CO2 | D．实验室保存液溴 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2024-06-05更新
|
352次组卷
|
4卷引用：广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期收网考化学试题
广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期收网考化学试题2024届浙江省金华市义乌市高三下学期三模化学试题（已下线）湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题黑龙江省大庆市实验中学实验二部2023-2024学年高三下学期阶段考试（二）化学试题
解题方法
3 . 下列离子方程式错误的是
A． 的 溶液和 的 等体积混合： |
B．向 溶液中通入适量 ： |
C．将 溶液滴入 溶液中： |
D． 溶液与足量的 溶液反应： |
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：
A．若 为 ，则 煅烧制备的原子利用率为 |
B． 和的VSEPR模型名称相同 |
C．工业上用 吸收制硫酸 |
D．流程中用 制得 ，可证明非金属性： |
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是
| A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁 |
| B．工业上用水吸收制备硫酸 |
C．工业尾气可用 溶液吸收处理 |
D．工业上用氨催化氧化制备 |
您最近一年使用：0次
6 . 通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向2mL   溶液中加入5mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓 溶液，静置 | 出现红褐色沉淀 | 同温下，  |
| B | 向某溶液中先滴加 溶液，后滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 | 原溶液中一定含有 |
| C | 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀 溶液，充分振荡 | KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 | 结合 的能力： |
| D | 在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水 | 溶液未变蓝色 | 证明淀粉水解完全 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
7 . 某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____ 色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。________________ 。
②装置C中盛放的溶液为________ ；装置D中盛放的溶液为________ (填标号)。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________ 。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________ 。
(1)在试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
②装置C中盛放的溶液为
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 表示下列反应的离子方程式中，错误的是
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色： |
B．往NH4HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液： |
C．用CuSO4溶液吸收H2S尾气： |
D．铜与足量稀硝酸反应： |
您最近一年使用：0次
9 . 硫代硫酸钠（
）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。
①“绿矾”是指
，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________ 。
(2)检查装置气密性，加入药品。
和
混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是_______________ ；B装置的作用是_________________ 。
(3)从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_______________ 。
(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：__________________ 。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：
(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式___________________________ ，上述四次实验中有白色沉淀生成的是__________ （填编号）。
）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。
①“绿矾”是指
，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②
熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃③硫代硫酸钠（
）具有还原性，受热、遇酸易分解。请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（
）(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)检查装置气密性，加入药品。
和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是(3)从锥形瓶中得到
晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：
Ⅱ．探究
的性质为探究
的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：
| ①已煮沸的（aq） | ②未煮沸的（aq） | ③已煮沸的 （aq） | ④未煮沸的（aq） |
|
|
|
|
(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是
| A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收 |
| B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速 |
| C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2O |
| D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O |
您最近一年使用：0次
