解题方法
1 . 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
(1)黄铁矿主要成分的化学式是_______ 。
(2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______ 性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是_______ 。
(4)下列说法不正确 的是_______。
(1)黄铁矿主要成分的化学式是
(2)SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是
(4)下列说法
| A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 |
| B．步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% |
| C．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 |
| D．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 |
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2 . 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)物质A(纯净物)的化学式是___________ 。
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可以采用催化还原法处理尾气。写出使用氨气处理二氧化氮尾气的化学方程式___________ 。
(4)下列说法不正确 的是___________。
(1)物质A(纯净物)的化学式是
(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可以采用催化还原法处理尾气。写出使用氨气处理二氧化氮尾气的化学方程式
(4)下列说法
| A．铝的化学性质活泼，不能作为罐体材料盛装大量浓硝酸 |
| B．合成氨工业是最主要的人工固氮的途径 |
| C．氨极易溶于水，可形成喷泉实验 |
| D．工业制硝酸和制硫酸中都需要吸收塔装置，利用水吸收相应气体 |
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3 . 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
(1)已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为___________ 。
(2)已知：
，请写出焦硫酸的结构式___________ 。
(3)写出步骤①的化学方程式___________ 。
(4)室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因___________ 。
(5)下列说法正确的是___________ 。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
(6)若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________ 。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)
(1)已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为
(2)已知：
，请写出焦硫酸的结构式(3)写出步骤①的化学方程式
(4)室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因
(5)下列说法正确的是
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
(6)若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象
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解题方法
4 . 一种制备
的工艺路线如图所示，反应②所得溶液
在3~4之间，反应③需及时补充
以保持反应在
条件下进行。
的电离平衡常数
，
。请回答：
(1)溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)写出反应③的化学方程式：___________ 。
(4)“低温真空蒸发”可防止
被氧化。请设计实验证明是否被氧化___________ 。若部分被氧化，为不降低的产率，补充的量应适当___________ (填“增加”“减少”或“不变”)。
的工艺路线如图所示，反应②所得溶液在3~4之间，反应③需及时补充以保持反应在条件下进行。
的电离平衡常数，。请回答：(1)溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．反应①、②和③均为氧化还原反应 |
| B．气体①和②是造成酸雨的主要成分 |
| C．往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液 |
| D．溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体① |
(3)写出反应③的化学方程式：
(4)“低温真空蒸发”可防止
被氧化。请设计实验证明是否被氧化部分被氧化，为不降低的产率，补充的量应适当
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2024-04-15更新
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278次组卷
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2卷引用：浙江省金华市十校2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题
5 . Fe3S4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为___________ ，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________ 。
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)写出F→G反应的化学方程式___________ 。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________ 。
的形式存在，溶液呈亮黄色。请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为
(2)Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式
(3)下列说法正确的是___________。
| A．固体A中可能含有FeO | B．无色气体E能完全溶于水 |
| C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 | D．溶液B可溶解铜 |
(4)写出F→G反应的化学方程式
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6 . “金声玉振”学习小组设计如图实验装置(部分夹持装置已略去)检验炭与浓硫酸反应的产物。已知：
。
请回答：
(1)装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、______ 和______ 。
(2)设计装置②、③的目的分别是______ 。
(3)装置④中反应的离子方程式是______ 。
(4)能证明炭与浓硫酸反应的产物中有
的现象是______ 。
(5)装置⑦的作用是______ ，优点是______ 。
。请回答：
(1)装置①中的玻璃仪器有酒精灯、玻璃弯管、
(2)设计装置②、③的目的分别是
(3)装置④中反应的离子方程式是
(4)能证明炭与浓硫酸反应的产物中有
的现象是(5)装置⑦的作用是
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解题方法
7 . ClO2是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO2晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：
②H2O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______ 。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2的作用是_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH2O2参与该反应时，反应转移的电子数为______ 。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______ 。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO2的离子方程式______ 。
②H2O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2的作用是
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO2的离子方程式
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解题方法
8 . 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
(1)下列说法正确的是_______。
(2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______ 。
(3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式_______ 。
②上述实验现象表明浓硫酸具有_______ (填字母)。
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______ 。
(1)下列说法正确的是_______。
| A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 |
| B．步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 |
| C．SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水 |
| D．步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3 |
(2)在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式
(3)几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；
①写出产生刺激性气味气体的反应的化学方程式
②上述实验现象表明浓硫酸具有
a．酸性 b．脱水性 c．强氧化性 d．挥发性
③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因
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解题方法
9 . Ⅰ.下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。
A．
B．
C．
D．
E．
F．
(1)按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是：________ 。
___________→___________→___________→___________→___________→___________
(2)证明混合气体中含有H2的实验现象为___________ 。
乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
(3)W溶液可以是___________(填序号)。
(4)该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ (用含m的代数式表示)。
Ⅱ.电子工业中，常用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如下图所示
(5)写出生成印刷电路板“腐蚀废液”的离子方程式___________ 。
(6)下列说法错误的是___________ 。
A．滤渣③的成分是Cu
B．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
C．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A．
B．C． D． E． F．(1)按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是：
___________→___________→___________→___________→___________→___________
(2)证明混合气体中含有H2的实验现象为
乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
(3)W溶液可以是___________(填序号)。
| A．H2O2溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．溴水 | D．稀硫酸 |
(4)该混合气体中二氧化硫的体积分数为
Ⅱ.电子工业中，常用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如下图所示
(5)写出生成印刷电路板“腐蚀废液”的离子方程式
(6)下列说法错误的是
A．滤渣③的成分是Cu
B．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
C．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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解题方法
10 . 不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置B，D中都褪色，其褪色原理_______ (填相同，不相同或者不确定)，装置C变浑浊说明SO2具有_______ 性。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)下列有关硫及其化合物的叙述错误的是_______。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)装置B，D中都褪色，其褪色原理
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为
(4)下列有关硫及其化合物的叙述错误的是_______。
| A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 |
| B．向SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，会生成BaSO4白色沉淀 |
| C．浓硫酸与蔗糖反应的实验现象中主要体现了浓硫酸的脱水性 |
| D．装置E应用于吸收尾气SO2，并防倒吸 |
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