1 . 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
   (少量)
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；

2 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①________________________       
④_________________________     
⑤________________________   。
（3）写出C溶液与Al反应的离子方程式____________________。
（4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。
A. 碘水            B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na₂SO₃溶液

3 . （1）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体

回答下列问题：
①F的化学式是__________。D的化学式是__________。
②反应①的化学方程式是____________。
③反应②的离子反应方程式是_______________。
（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH₄^＋ 、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，加入少量稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离有___________。要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________。

4 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B _______、丙_______、乙_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；反应⑤_______；反应⑥_______。

5 . 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：______B为：_____（填化学式）
(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是___________________，B在反应中表现出的性质是______、______。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：________D为：_________（填化学式），实验室检验C的常用方法是___________________________。

6 . 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是_____________________； ________________________；
(2)E溶液是_______，判断依据是__________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A___________、C___________、D_______________、F____________________。

7 . 已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（　　）

A． A、B、D可能是钠及其化合物	B． A、B、D可能是镁及其化合物
C． A、B、D可能是铝及其化合物	D． A、B、D可能是非金属及其化合物

8 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式：_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O转化为______(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ + n NaR = MR_n + n Na^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。
(5)写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式____________。

9 . 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：
（1）Z₂的电子式为___________，YW₂的结构式为____________。

（2）将X₂、W₂按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是____________。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

10 . A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是
   

A．X元素可能为Al	B．X元素一定为非金属元素
C．A可能是Cl2	D．反应①和②一定为氧化还原反应