2 . 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是

A．实验室制取氯气	B．制备
C．测定KI溶液的浓度	D．验证苯与液溴发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。

已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。
②有关物质的性质。

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	遇水极易水解，同时出现白雾
	-23	76.8	1.6	难溶于水，与互溶

请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。
(2)装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。
(3)装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。
(4)进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。

A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．分液

(5)测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞溶液       B．甲基橙       C．KSCN溶液       D．溶液
②产品中的纯度为_______。

5 . 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法不正确的是

A．实验开始，先滴加浓盐酸，再点燃酒精灯	B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集	D．装置丁中的作用是防止水蒸气进入玻璃管

6 . 选择完成下列实验的装置。

(1)加热浓盐酸的混合物制，选用_______(填序号，下同)。
(2)用溶液和制取后，若回收选用_______。
(3)配制溶液，选用_______。

7 . 下列变化对应的方程式不正确的是

A．硫酸铜在水中电离：

B．钠与水反应：

C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：

8 . 水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是

A．制取装置甲必须加热，或将替换成

B．用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分

C．用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下

D．用装置丁无法分离水合肼和混合溶液

9 . 下列实验操作合理的是

A.制备氯气	B.检验氧气是否集满
C.乙炔除杂	D.测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂，某化学实验兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备K₂FeO₄ (夹持装置已略去)。

【查阅资料】与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则反应生成；K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
已知：先制备KClO溶液，KClO再与KOH、溶液反应制备K₂FeO₄。
回答下列问题：
(1)进行该实验前，应先___________。
(2)仪器a的名称为___________。
(3)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置Ⅲ的仪器a中得到足量的KClO后，将仪器a上的导管取下，依次加入KOH溶液、溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌数小时，溶液变为紫红色(含K₂FeO₄)：
①此时仪器a中发生反应的化学方程式为___________。
②该反应中每转移0.2mol电子，此时生成的K₂FeO₄的质量为___________g。
(5)取提纯后的K₂FeO₄样品mg于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节至溶液呈强酸性，配成VmL溶液，取出该溶液的四分之一于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液48.00mL。涉及的主要反应为：
i．；
ii．；
iii．。
则该K₂FeO₄样品的纯度为___________(用含m、c的代数式表示，列出计算式即可)。
(6)装置Ⅳ中除了发生反应，还有可能发生反应的离子方程式为___________(不考虑空气对反应的影响)。