1 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为氯气的发生装置，丙装置中反应的离子方程式为(未配平)。(资料：为紫色固体，微溶于，在碱性环境中稳定，具有强氧化性)下列说法不正确的是

A．B装置的作用是干燥水，所用试剂为浓

B．工业上利用D中所发生的反应原理制备漂白液

C．三颈烧瓶中使用搅拌器的目的是加快反应速率，增大反应物的利用率

D．A中浓盐酸中的在该反应中既失电子又为反应提供所需的酸性环境

2 . 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是

A．用硫磺处理洒落在地上的水银：

B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：

C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：

D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：

3 . 氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯()等都是含氯消毒剂。某实验小组查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以杀菌消毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。
(1)写出氯气的电子式：________。常温下，将通入NaOH溶液中，可制得消毒液，该反应的化学方程式为____________。
(2)生活中，家用洁厕灵不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为。该反应中NaClO作___(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为_______。
(3)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。

(4)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________(填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl^－存在的方法是____________。

4 . 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是

A．①处小试管中溶液逐渐变成浅绿色说明能溶于水

B．②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性

C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性

D．④处出现棕黄色的烟说明具有还原性

5 . 正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列说法不正确的是

A．做金属钠的相关实验时，多余的钠要放回原试剂瓶中

B．可用试纸测新制氯水的

C．实验室制备氯气应在通风橱中进行

D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

6 . 下列说法正确的是

A．已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的溶质物质的量之比为3∶5

B．注射器在实验中除了可向试管中加水外，还可以储存尾气，防止污染

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸不褪色

D．c中固体可用碱石灰或浓硫酸代替，主要起干燥作用

7 . 某小组同学在实验室用如图示装置制备、收集氯气，并进行相关物质的制备，回答下列问题。

(1)写出装置Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_______________。
(2)要除去中混有的，装置Ⅱ中溶液a为________。
(3)收集。装置Ⅲ中气体应从集气瓶的________(填“m”或“n”)口进入。
(4)将上述制得的通入装置Ⅳ中。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有________；与反应的化学方程式为________________。
②若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_____(填试剂名称)，制备漂白粉的化学方程式为____________。
(5)装置Ⅳ中瓶口塞有蘸溶液的棉花，用离子方程式解释其目的____________________。

8 . 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是

A．漂白粉是混合物

B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂

C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质

D．工业制备漂白粉的离子方程式为

9 . 按要求回答下列问题：
(1)个分子的质量为_______g。
(2)常温下可用铁槽车运输浓硫酸，原因是_______。
(3)氯气可用于制备“战略金属”钛，有关反应为：，请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(4)氯气发生泄漏时，人员应_______(填字母)；同时喷溶液进行吸收，发生反应的化学方程式为_______。
a.顺风向高处转移             b.顺风向低处转移             c.逆风向高处转移             d.逆风向低处转移
(5)盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用_______(填“玻璃”或“橡胶”)塞。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置(夹持装置省略)制备少量漂白粉。

已知：①多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触；
②在温度较高时，将氯气通入石灰乳中会发生反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。
(1)将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为___________。
(2)装置②的作用是___________。
(3)装置③中用了多孔球泡，其目的是___________。由于装置③中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改进？___________。
(4)装置④中盛装的溶液为___________(填试剂名称)，目的是___________。
(5)若石灰乳(足量)中吸收了标准状况下2.24LCl₂，充分反应后测得生成的CaCl₂的质量为6.66g，最终得到的生成物中Ca(ClO)₂的质量为___________g。