1 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

2 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。

实验一：探究84消毒液的氧化性

资料显示：洁厕灵（含盐酸）和84消毒液不能混合使用，否则易产生有毒气体。

他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。

(1)盛装84消毒液的仪器名称是________。
(2)D装置中应盛装________溶液（填化学式）。
(3)若B装置中出现________________________________（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色，则红色变黄色的原因可能是________________。

实验二：探究84消毒液的漂白性

(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示：

温度高于40℃时，漂白效率急剧减弱的原因可能是__________。

(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系，设计如下实验：

	3%的84消毒液	溶液	盐酸	5%品红溶液	蒸馏水	实验现象
①	0	0	2mL	5滴	0	不褪色
②	0	2mL	0	5滴	0	不褪色
③	10mL	0	0	5滴	5mL	较快褪色
④	10mL	2mL	0	5滴	3mL	缓慢褪色
⑤	10mL	0	2mL	5滴	3mL	很快褪色

由上述实验可得出的结论是________________________________________________。

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄) 并探究其性质。
资料： K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①连接仪器后的必要操作为_______。
②A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。
③装置B的作用是除杂，所用试剂为_______。
④C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有：3Cl₂ + 2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄ + 6KCl+ 8H₂O。此反应表明：氧化性Cl₂_______FeO(填“>”或“<”)；C中除发生③中的反应，还发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。
①此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是FeO。用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②此实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______。

5 . 用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：
ClO₂是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59℃，沸点11℃；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
Ⅱ.制备与分离：
(1)实验前应进行的实验操作为_。
(2)装置C中盛装的试剂为__，装置E的作用是__。
(3)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为__。
Ⅲ.测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2L溶液，取20.00mL该溶液，调节试样pH＜2.0，加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。(已知：ClO₂+H⁺+I^-→I₂+Cl^-+H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
(4)应选用的指示剂X为__。
(5)原装置收集到的ClO₂的物质的量为__(忽略F中吸收的尾气)。
Ⅳ.结论：
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为__。

6 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为：____，使用前需____。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：____。
(3)装置B的作用是：___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为：___，该反应说明在此条件下Cl₂的氧化性比K₂FeO₄____(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是：____。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)用如图所示的装置制备K₂FeO₄。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是_______。
②装置C中发生反应的离子方程式为_______。
③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是_______。
(2)某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：将铁矿石粉碎，_______干燥得高纯度Fe(OH)₃(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
(3)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：
Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
计算K₂FeO₄样品的纯度_______(写出计算过程)。

10 . Ⅰ.由三种元素组成的化合物，按如下流程进行实验。气体为混合物，为黄色沉淀。请回答：

(1)的结构式______。
(2)固体与足量稀盐酸反应的化学方程式是______。
(3)气体中的一种气体与溶液反应生成的化学方程式______。
Ⅱ.是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……；
⑤体系冷却后，停止通入，改通干燥的，最后将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，第④步操作是______。
(2)第⑤步中改通氮气的目的是______。
(3)写出中发生反应的离子方程式______。
(4)上述操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有(填步骤序号)______。