1 . 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．中含有的中子数目为

B．溶液中含有的数目小于

C．与的混合物中含有的分子数为

D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为

2 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu⁺不稳定

下列说法不正确的是

A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解

B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

4 . 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是

A．0.02mol

B．0.04mol

C．0.06mol

D．0.08mol

7 . 无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P₂O₅的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃·6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为_______。

8 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

9 . 实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。
   
回答下列问题：
（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为________________________________。
（2）装置1中盛放的试剂为________；若取消此装置，对实验造成的影响为________。
（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为________。
（4）装置2和3中盛放的试剂均为________。
（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开________（填“a”或“b”，下同），关闭________。

10 . 已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol