1 . Na 、Fe 、C1是中学化学常见的元素。回答下列问题：
(1)含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________________（填化学式，下同），铁与水蒸气反应后的固体产物_________________。
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写山该反应的化学方程式_________________。
(3)焰色反应的实验中，铂丝的清洗需要用到_________________，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_________________。
(4)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象_________________。
(5)MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）_________________。
(6)由NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H₂、CO₂的体积比_________________。

2 . Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

A．5:2

B．2:5

C．3:1

D．1:3

3 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为是0.21 NA

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

4 . 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为__；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为_____
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和____；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝_____L·moL^-1。

5 . 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

6 . 将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
(1)写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式为_________。
(2)计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是________。
(3)计算平衡时HCl的转化率是________。