1 . 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	、、	稀硫酸
B	、、	氢氧化钠溶液
C	、、	氢氧化钠溶液
D	、、	过量氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸            ②饱和氯化钠溶液          ③NaOH溶液                 ④饱和碳酸钠溶液        ⑤水

A．①③

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

3 . 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用石灰水中和酸性废水：H++OH-=H2O

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:2CO+2NOCO2+N2

C．用烧碱溶液去除多余的氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClO

D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）:CxHy+O2xCO2+H2O

4 . 实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：

（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．
（3）装置B中盛放的试剂是__．
（4）装置E的作用是__．
（5）装置C的作用是__．
（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．

5 . 常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

6 . 按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
(4)①NH₄NO₃     ②NaF   ③CO₂   ④K₂O₂   ⑤NaOH       ⑥CH₄　　
以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。
(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO₂__________②KCl_____________③H₂O₂_______________④N₂_____________；
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程_________________________________________________。

7 . 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是________，________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。

8 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂
请完成下列填空：
（1）已知Cl₂与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。
（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。
（3）生产K₂FeO₄的化学反应方程式为________________，制备K₂FeO₄时，须将Fe(NO₃)₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。
（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；
② 将K₂FeO₄粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；
③ 将K₂FeO₄晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

9 . 某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO^—与ClO₃^—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1

10 . 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：
(1)E是_________（填化学式），G是__________（填名称）；
(2)C物质在日常生活中可作_______________；
(3)写出反应①的化学方程式________________；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式___________________。