1 . 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO

2 . 将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5

B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1

C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75mol

D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收过量：

B．ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中：

C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

D．往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液：

4 . 无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P₂O₅的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃·6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为_______。

6 . 某小组以电石渣[主要成分为和]为原料制备晶体，流程如下：

已知：氯化时与反应生成，进一步转化生成，少量分解生成和。请回答：
(1)氯化时装置如图所示，B中的试剂是___________；若C中导管处堵塞则B中的现象是___________。

(2)下列说法不正确的是___________。
A．打浆时加水形成石灰浆的目的是使与充分反应
B．氯化时应快速通入氯气以提高氯气的转化率
C．过滤得到的滤渣中含有、
D．过滤后的滤液中
(3)对抽滤后获得的晶体进行洗涤的方法是___________。
(4)某小组认为获得的产品中含有KCl、两种物质，为测定的含量，从下列选项中选出合理的操作(操作可以重复使用)并排序：称取mg样品→用蒸馏水溶解→___________→___________→___________→___________→___________→___________→计算,___________
a．往滤液中加入足量的、溶液b．过滤、洗涤
c．干燥、称量d．加入足量的、溶液
(5)该小组用上述方法测得产品中的质量分数为72.0%，高于理论值。可能原因是___________。

7 . 一定温度下，将缓缓通入一定浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中

B．

C．仅发生反应

D．原溶液中，

8 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol

B．的生成是由氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O

9 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．有2.688L氯气参与反应

D．酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

10 . I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：
(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。
II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O₂，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O₂，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。