1 . 下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

⑴仪器A的名称是____________________；水槽中应盛放的是____________________；
烧杯中盛放的是______________________；烧瓶中反应的化学方程式________________；
⑵在收集氯气时，应打开________,关闭_________。当氯气收集完毕时打开_________,关闭___。（填a,b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl₂ 0.672L，理论上需要MnO₂的物质的量是__________？

2 . 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式__________________。
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用__________（选填以下选项的代号）。
a．碱石灰          b．氯化钙        c．五氧化二磷          d．生石灰
（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连，则连接次序为C、_______（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式___________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_________；
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________。

3 . 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不能选用___________

A．生石灰

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(3)B装置的作用___________；E装置的作用___________
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、写出反应的化学方程式：___________
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，___________，写出离子方程式___________
(6)实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________。
①固态氯化铵加热分解                                ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水                                        ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

4 . 已知无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl₃．
   
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________．
（2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是______，其作用是____________________________________．
（3）装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是_______．
（4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________．

5 . 高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：

（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。
（2）洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。
（3）写出“氧化”中化学方程式_______________。
（4）已知3KC1OKClO₃+2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：

①B装置中试剂可能是_________（填代号）。
a.饱和碳酸氢钠溶液     b.饱和食盐水        c.浓硫酸            d.稀硫酸
②C装置的水槽中盛装________（填“热水”或“冰水”）。
（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K₂FeO₄样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
已知有关反应：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O ，2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-。
①如果配制的溶液中含少量K₂FeO₄，会使测得结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。
③该高铁酸钾产品纯度为_______________。

6 . 下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)

(1)仪器A的名称是_________________；烧杯中盛放的是___________________；烧瓶中发生的反应化学方程式为__________________________；
(2)在收集氯气时，应______________________。(填：如何操作a、b止水夹，下同)，当氯气收集完毕时应____________________。
(3)若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是_________

7 . 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，实验室制备A的化学方程式为______________________；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为______________；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是_______________________；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。

8 . 为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	将干海带灼烧成灰	收集少量NO	用于铜丝与Cl2反应，防污染	提纯Al(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D