1 . 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是

A．0.02mol

B．0.04mol

C．0.06mol

D．0.08mol

2 . 如图为某学习小组制取并验证Cl₂性质的实验装置，下列叙述不正确的是

A．仪器a的名称为分液漏斗

B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体

C．b中湿润的有色布条褪色

D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境

3 . 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 。利用氧化制备的装置，如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：

B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替

C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高的产率

D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

4 . 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

A．钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

5 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O、Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，主要的生产流程如图：

下列叙述错误的是

A．反应①的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

B．反应①中可直接用KOH溶液代替NaOH溶液

C．反应②中，每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol电子

D．反应③利用的是Na2FeO4和K2FeO4溶解度的差异

7 . 实验室制取、收集干燥Cl₂所用下列装置中，能够达到目的的是

A．用装置甲制取Cl2	B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙干燥Cl2	D．用装置丁收集Cl2

8 . 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A．d的水溶液中通入过量b可反应生成a	B．a既可被氧化也可被还原
C．c均可由b与相应金属单质反应生成	D．可存在f→a→d→e的转化关系

10 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Cl2和NaOH溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为0.21NA

C．为10∶7

D．参加反应Cl2的物质的量为0.3 mol