1 . 某小组同学欲实验验证的化学性质，探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、固体、,C、D为干燥装置。

(1)装置A、B中产生气体的化学式分别是A:__________，B:_________，E中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，红棕色气体的成分是（写化学式）__________，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。除了调节和控制A、B装置中的产气量外，还可以在装置E、F间增加一个H装置，理由是__________________________________，该装置采用空的干燥管，目的是________________________________。
(4)为实现该反应，也可用如下图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，该气体发生装置涉及多个化学反应，如：,写出装置中还可能的化学方程式_________________________（写出一个即可）。

(5)运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门，因为，在潮湿的环境中，金属铜在有存在时能被空气中的氧化，生成，该反应的离子方程式为_______________________________。

2 . 如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

对图中有关物质及反应的叙述正确的是

A．图中涉及反应均为氧化还原反应

B．D与水反应能生成酸，因此D是酸性氧化物

C．因为E具有强氧化性，所以不能用铝制容器盛装

D．A分子中心原子的杂化方式为

4 . 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl₂ 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4

B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3

C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质

D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体

5 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关NH₃的说法中，不正确的是___________。

A．工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是________________________，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)HNO₃是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为Na₂CO₃＋NO₂=NaNO₃＋___________＋CO₂(不需配平，请填写缺少物质的化学式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol 的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。

8 . 自然界中的局部氮循环如下图。

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH₃是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl₂)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I^-被氧化为I₂的反应，该反应的历程如下：
I.+2H⁺=NO⁺+H₂O
II.……
III.2ONI=I₂+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO₂为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS₂+_____H⁺7N₂↑+10+______+______H₂O，_______。

9 . 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量。
下列分析不正确的是

A．含氨和铵盐的水体中存在平衡：

B．吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量

C．折点氯化法除的原理为：

D．吹脱法无法对含的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮

10 . A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C､D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。
①写出反应I的化学方程式__。
②写出Ⅲ在高温下反应的化学方程式__。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应Ⅰ的化学方程式___。
②写出反应Ⅲ的化学方程式___。
(3)若A是酸，D是一种常见金属，E是一种常见的非金属单质。
①写出反应Ⅱ的离子方程式___。
②检验B中含有少量C的方法是：取少量溶液加入__(填序号)后观察现象。
A.NaOH溶液          B.KSCN溶液          C.酸性KMnO₄溶液          D.淀粉—KI溶液