2 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

3 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是     

A	B	C	D
制取并收集氨气	制取并收集	除去中的	制取

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A.分离碘和酒精	B．除去CO2中的HCl	C．实验室制氨气	D．排水法收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
Ⅰ.能被灼热的铁粉还原为，同时生成，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将氧化为；
②NaOH溶液能与反应，不与反应。
(1)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，___________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序：________(按气流方向，用小写字母表示)。
a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置E中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。
甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是干燥，重复甲同学的实验操作	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

6 . 探究氮的相关化合物的性质
I.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______ 。
(2)收集氨气应使用_______法，要得到干燥的氨气可选用_______作干燥剂。
(3)只提供如图装置，请说明引发喷泉的方法_______

II.为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按如图装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(4)打开止水夹，推动针筒活塞，使O₂进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_______，产生此现象的化学方程式为_______。
(5)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_______。产生此现象的化学方程式为_______。

7 . (1)图中装置是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时可以加热)，所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。回答下列问题：

①气体X的分子式是_______；
②所选择的药品a是_______，b是_______；
③请写出图示锥形瓶中所发生反应的化学方程式_______；
④从反应开始到反应结束，预期在广口瓶(已知广口瓶中c是蒸馏水)中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出_______；
(2)在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积且均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：
①一种认为：Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为_______(填“正确”或“不正确”)，依据是：_______；
②另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_______。

9 . 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	Cl2	KMnO4+浓HCl	b	d
B	O2	KMnO4	a	c
C	NO	Cu+稀HNO3	b	c
D	CO2	CaCO3+稀H2SO4	b	c

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO₂=Ca(NO₂)₂； 2NO₂＋CaO₂=Ca(NO₃)₂下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸，F装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液

C．若将铜片换成木炭，则不可以制备纯净的亚硝酸钙

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO