2 . 是重要的化工原料，按如下流程充分利用。

已知：①与性质相似

②+4NH₃+2NH₄Cl

(1)①混合物A的成分为___________(用化学式表示)。
②写出途径Ⅰ反应的化学方程式___________。
③是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．工业制，综合考虑B为空气

B．途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入，再通入

C．尿素是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用

D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料

(3)①为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数的值为___________。(已知：　)
②结合的能力：___________(填“>”或“<”)，理由是___________。
(4)设计实验验证混合物A中含有S元素___________。

3 . 探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是

选项	操作	现象	结论
A．	向2mL 0.1mol·L⁻¹FeCl3溶液加入 2mL 0.01mol·L⁻¹KI溶液，再滴入数滴AgNO3溶液	出现黄色浑浊	证明 FeCl3和 KI反应存在限度
B．	将Fe粉与S粉混合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸	得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液	证明Fe与S生成了FeS
C．	向2mL 0.01mol·L⁻¹Fe(SCN)3溶液加入少量 Fe粉，振荡后静置	溶液的血红色变浅	证明Fe 粉与Fe3⁺反应，降低Fe3⁺浓度，使生成Fe(SCN)3平衡逆向移动
D．	将SO2气体通入 Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液	溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀	白色沉淀为 BaSO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法正确的是

A．新制氯水中加入少量固体能增强漂白能力

B．工业制镁用干冰做冷却剂

C．实验室通常用加热分解制取

D．的漂白原理和氯气相同

9 . 某化学兴趣小组为了探究一种复盐A(含五种元素，相对分子质量小于200)的组成与性质，设计并完成如图实验：

已知：气体B为无色气体，能使品红溶液褪色；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；溶液B中的溶质只含一种阴离子，并测得其c(H⁺)=0.8mol•L^-1，过程中所加试剂均足量。
请回答：
(1)A的组成元素除H、O外还有____(用元素符号表示)。
(2)写出气体C的电子式___。
(3)写出固体A与H₂SO₄反应的化学方程式___，反应中每生成1mol气体B，转移电子的数目为____(用N_A表示阿伏加德罗常数)。
(4)沉淀C可溶于气体C的水溶液中，可得深蓝色溶液，写出该过程的离子方程式___。
(5)固体D是氧化物，受灼烧温度影响，D中金属元素的化合价可能呈现不同价态，请设计简单实验验证D中金属元素是否含+1价：___。

10 . 下列“类比”结果正确的是

A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO

B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr

C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S

D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S