1 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

3 . 下列说法正确的是

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥

C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

4 . A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A为淡黄色固体单质，B为气体，E的浓溶液能使铁、铝钝化，F为非金属单质。其转化关系如图所示(条件已略去)。

完成下列问题：
(1)写出E转化为C的化学方程式________________________。
(2)物质B电子式为________。实验室制取少量B时，可用其对应的盐与稀硫酸加热反应，不能选用浓硫酸制取的原因是________________________。
(3)空气中含有少量B时，能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触，银器恢复往日光泽试写出银器恢复光亮的反应________________________________。
(4)设计实验证明C具有氧化性(实验方法及现象)________________________。

5 . 已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。
a．离子半径：Te^2-＞Se^2- b．热稳定性：H₂O＞H₂S
c．熔、沸点：H₂O＞H₂S d．酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。
(4)实验室用如下方法制备H₂S并进行性质验证。

①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。
②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_______________。
③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_______________。

6 . 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K₁ =1.3×10^-7；K₂ = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K₁ =1.7×10^-2；K₂ = 5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A.                                           B.
C.                                           D.
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。   要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。 要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_____________________。

7 . 硫化氢(H₂S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H₂S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。
   
已知：①H₂S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀；
③H₂S有极强的还原性。
请回答下列问题：
（1）装置A为制备H₂S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有___________(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是_______________________________________________。
（2）装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫_______________(填“强”或“弱”)。
（3）装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，请设计实验证明这一结论：____________________________________________________________________。
（4）装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（5）装置F中的现象为_____________________，该反应的离子方程式为_________。

8 . 实验室利用下图装置制备H₂S气体，并探究H₂S的有关性质。回答下列问题:

（1）实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。
（2）若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸     b.Na₂S和稀硫酸       C.ZnS和稀硝酸  d.CuS和稀盐酸
该反应的离子方程式为_________________。
（3）打开弹簧夹使反应发生，将生成的H₂S气体通入1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：

若A装置中加入1.0mol/L的FeCl₃溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H₂S与Fe(NO₃)₃溶液反应的离子方程式为_______。
（4）实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。
（5）常温下，以Na₂S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K_a2(H₂S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。

9 . 硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)①实验室常用FeS固体与酸反应制取H₂S。已知10℃时，FeSO₄· 7H₂O的溶解度是20.5g，FeCl₂·4H₂O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H₂S时最好选用的酸是________（填字母）。
a．浓硫酸   b．盐酸     c．稀硫酸     d．稀硝酸
②实验室制取H₂S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是______（填序号）。

(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。请回答下列问题：

①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的方法是__________。该滤液加入NH₄HCO₃发生反应的离子方程式是________________。
②(NH₄)₂SO₄溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。
③实验室煅烧FeCO₃(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要_______________。
(3)FeS煅烧后生成的SO₂通入下列装置：

该实验的目的是_____________。若将SO₂通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1 mol·L^-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选)

10 . 已知实验室制取H₂S的实验原理为FeS(块状)＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂S↑。根据下图中A～D 的实验装置和试剂进行实验：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管、________和________组装起来的。
(2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性：
   
制备SO₂的实验原理：Na₂SO₃(粉末状)+H₂SO₄(70%)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
①按实验装置连接顺序：把a→f各导管口连接起来，正确的顺序是___________。
②C装置中的溶液是________，说明二氧化硫具有____性。
(3)D中产生的现象是____________，说明二氧化硫具有____性。
(4)烧杯中发生反应的离子方程式为________________________。