1 . 氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

(1)将铬云母矿石粉碎的目的是___________。
(2)滤渣1主要成分的用途是___________。(写一种)
(3)“氧化”步骤能否省略___________(填“是”或“否”)，你的依据是___________。
(4)Cr₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(5)第一次滴加氨水调节pH范围为___________。
(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___________；Cr(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)₃会部分溶解，写出Cr(OH)₃溶解的离子方程式：___________。

2 . 如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl₄。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。
(5)在多晶硅、Si₃N₄材料和高纯SiO₂中，可用于制造光是纤维的是__________。
(6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是____(填选项序号)。
a．Ge与H₂化合难于Si
b．GeO₂既有氧化性又有还原性
c．酸性H₂GeO₃＞H₂SiO₃
d．Si和Ge都可做半导体材料

3 . 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。
(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。

(5)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO₂为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________

4 . 氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

请回答下列问题：
（1）Fe₂O₃、MgO、FeO、SiO₂中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)₃会部分溶解，写出Cr(OH)₃溶解的离子方程式：___。

5 . (1)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
①X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______________。
②科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，写出该反应的化学方程式_________________。其产物中的单质的结构式为：______________。
③检验W气体的方法是_________________________________________________。
(2)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_________(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为____________________________________；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为____________________________。

6 . 设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。
（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。

7 . 已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，B是制备普通玻璃的主要成分之一，D在常温下是一种常见液体，E是一种两性氢氧化物，F是一种非金属单质。它们之间有如下关系：A+D→C+F，C+E→盐+D。
(1)写出下列物质的化学式：A_____、B_____、D_____、F_______
(2)写出C+E→盐+D的离子方程式_____________________________；
(3)E中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应，写出其反应的化学方程式__________________________________。

8 . 为探究固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：
（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知NH₃与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

9 . 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)A的原子结构示意图为________，A与碳在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是_________(写名称)，反应的化学方程式是_______________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D
①写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚     C．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

10 . （1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是______________；
（2）某气态氧化物的化学式为XO₂,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为______。
（3）某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

①白色沉淀甲是________。
②试写出实验过程中生成气体B的离子方程式__________________________
③通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_______________________