1 . I.由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是___________，A的化学式是___________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：___________。
(2)装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为___________。
(3)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为___________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^-1盐酸、0.5 mol·L^-1硫酸、0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
第2步，……
若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________。

2 . 三氯化磷(PCl₃)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知:红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
的PCl 3	-112	75.5
三氯氧磷3	2	105.3

请答下面问题:
(1)B中所装试剂是______，F中碱石灰的作用是_______。
(2)实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K ₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是 ___________；
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl ₃。
(4)C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是___________。
(5)实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①________	________	溶液X中含有Na+
②________	_______	溶液X中含有Cl-

3 . 按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)将NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中	___	A．溶液褪色 B．先有沉淀生成，后沉淀溶解 C．变蓝色 D．焰色为黄色
(2)将C2H4通入酸性KMnO4溶液中	___
(3)将NaCl在灯焰上灼烧	___
(4)将碘水滴入到土豆片上	___

4 . 有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、CO、Cl^﹣、SO。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水	得到无色溶液和白色不溶物
②向步骤①的试管中加入足量稀盐酸	有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
③将步骤②所得混合物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成
④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液	无明显现象

由此判断(请全部使用离子符号填空)：
(1)原固体粉末中一定不含_______，肯定含有_______，不能确定是否含有的阴离子是_______。
(2)确认此粉末中含K⁺的方法是：_______
(3)请写出步骤③中过滤所得白色不溶物的化学式_______
(4)若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_______，加入过量稀硝酸的目的是排除_______的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_______的干扰。

5 . 某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：

（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________。
（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是________。
（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________。
（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_______；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________（一种氧化物）。
（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______。

6 . 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属元素特征的__________反应，该反应属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含的电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，两元素的原子序数之比为2：1。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是___________________。
②A、B、E中均含有的一种元素为___________________（填元素名称）。
③E的电子式为___________________。
④液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为___________________。
⑤分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式：______________________________________。

7 . 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。
A．紫红色       B．绿色       C．黄色       D. 紫色（需透过蓝色钴玻璃）
ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示：

	S(Li2CO3)	S(Li2SO4)	S(Li3PO4)	S(LiH2PO4)
20	1.33	34.2	0.039	126
80	0.85	30.5	-	-

（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是___ 。
A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 ____________
（4）有人提出在―酸浸时，用H₂O₂代替HNO₃效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________
（5）若滤液②中c(Li⁺)=4mol/L加入等体积的Na₂CO₃后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%， 计算滤液③中c(CO₃^2-)___________。（K_sp (LiCO)=1.62×10^－3）
（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。
A.热水            B.冷水          C.酒精
原因是_______________________
（7）工业上将回收的Li₂CO₃和滤渣②中FePO₄粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO₄，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：___________________________   。

8 . I、有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：

上图中淡黄色固体B是__________；其与H₂O反应的化学方程式为__________________。写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式_____________________。
II、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；
(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；
(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)
(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式为______________。

9 . 已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：

（1）试判断：B为___，F为___；
（2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式___；
（3）根据上述关系写出盐A的化学式___。

10 . 化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：

已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L^-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
(1)X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。
(2)X与水反应的化学方程式为_________。
(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。
(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。