1 . 是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________，核外电子云轮廓图呈球形与哑铃形的能级上电子数之比为___________。
(2)焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验中的特殊焰色属于___________(填“吸收”或“发射”)光谱的颜色；钾与钠产生焰色不同的原因是___________。
(3)在中，S元素显___________(填“正”或“负”)价，理由是___________。
(4)P的第一电离能___________(填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为___________。
(5)钠原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。
a． b．  c．  d．
(6)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___________。

6 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

8 . 实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验Na₂CO₃中存在钠元素，可使用的方法_______。(选填编号)

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na₂CO₃溶液，需在_______(填仪器名称)上称取_______g无水碳酸钠。
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______。(选填编号)

A	B	C	D

(4)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

C．转移时不小心有溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

为研究Na₂CO₃溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)：
实验(1)：向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。
实验(2)：向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2：
   
实验分析与解释：
(6)仪器a的名称是_______。
(7)实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_______。
(8)实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是_______。

A．40、0.2

B．20、0.4

C．20、0.2

D．40、0.4