1 . 立德粉ZnS·BaSO₄ (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。
A.黄色                           B.砖红色                           C.紫色 D.黄绿色
(2)以重晶石(BaSO₄)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。
③沉淀器中反应的离子方程式为______。

2 . 已知化合物M由3种元组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量M，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性。取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色；
②取2.68gM溶于水，加入含的氢溴酸恰好中和，此时溶液中只含一种溶质；中和后的溶液与硝酸酸化的过量溶液反应，得到7.52g的淡黄色沉淀。请回答：
(1)M中3种元素分别是Na、________、________（用元素符号表示）；
(2)M与水反应的化学方程式为________；
(3)M中一种元素对应的单质，与等物质的量的的溶液发生歧化反应，反应产物中含有溴酸钠，同时生成一种无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该反应的化学方程式________。

3 . I.在如图所示的物质转化关系中，C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为一种含有铁元素的白色沉淀，N为红褐色絮状沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为（部外生成物和反应条件未列出）

(1)M的化学式为________。
(2)B的化学式为________。
(3)反应②的化学方程式为________。
(4)反应③的化学方程式为________。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入溶液有沉淀产生；
第二份加入足量溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，根据上述实验；回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有________（填“是”或“否”）。
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________，其物质的量浓度为________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________（写化学式）。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______
A.该混合物中一定含有、、、，可能含有，且
B.该混合物中一定含有、、，可能含有、、
C.该混合物中一定含有、、，可能含有、
D.该混合物中一定含有、，可能含有、、

4 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、丙________
(2)写出下列反应化学方程式：
反应①________________
反应⑤________________

5 . A、B、C、D、E五种物质所含元素有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，B是一种淡黄色的固体。C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应的部分转化关系如图（部分反应物或生成物省略）。

（1）B的化学式___，C的俗名为___。
（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是___。
（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：___。
（4）写出D转化为C的化学方程式：___。

6 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)丙的化学式为________
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为________
(3)写出气体乙与C溶液反应的化学方程式：________________
(4)写出A与水反应的化学方程式：________________

7 . 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质(反应①②的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出)。

已知：
①C、D、E、F都是单质，其中C、D、E为气体，F为固体。
②化合物A的焰色反应为紫色、化合物H的焰色反应为黄色。
请按要求回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)指出在相关反应中的作用：反应①中是_______，反应②中是______。
A.还原剂     B.氧化剂     C.催化剂
(3)G、H混合液通电后发生的化学反应方程式为__________，标准状况下每生成1mol气体D转移的电子数为________mol。

8 . 化合物X由四种常见元素组成，摩尔质量为100g/mol~150g/mol，其焰色反应为黄色，X的水溶液能使紫色石蕊试液变红色。取一定量的X进行下图实验：

回答下列问题：
(1)X溶于水的电离方程式是____________________________________________________
(2)简述气体A的检验方法______________________________________________________
(3)Y→B+SO₃的化学反应方程式___________________________________________________

9 . Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

10 . 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图（部分反应物或产物略去），并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。

(1)若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
b．C只具有还原性
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。