1 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。
(1)某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

序号	操作	Na2CO3	NaHCO3
I	在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中。	温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管内有少量固体残留
Ⅱ	室温时，分别向I所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

①室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是________________________。
②根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______________。
③该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
(2)
资料：
i．沉淀池中的反应为NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O = NaHCO₃↓＋NH₄Cl
ii．溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式是______________，物质X是_______（填化学式）。
②下列说法正确的是________（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是____________________________________________。

2 . 下列对应关系不正确的是

A	B	C	D
碳酸氢钠	碳酸钠	氢氧化钙	氢氧化钠
苏打	纯碱	熟石灰	烧碱

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 补齐物质与其用途之间的连线______。

物质　　　　　　　　　　　用途 A．二氧化氯　　　   a．调味品 B．氯化钠　　　　　　　　b．焙制糕点 C．碳酸氢钠　　　　　　　c．自来水消毒

4 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
(1)金属与水的反应

①Na的原子结构示意图是___________。
②钠与水反应的化学方程式是___________。
③钠与水的反应放出热量的现象是___________。
④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。
(2)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钠失火，可用Na₂CO₃干粉灭火，但不能用NaHCO₃灭火，结合反应方程式说明原因___________。
(3)Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是___________(填字母)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液均显碱性
b．相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
c．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO₂的体积也相同
(4)按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强”的结论，证据是________。

5 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式_______，俗称_______，其水溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为_______。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时剧烈程度，前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。

6 . A、B、C、D四种化合物均由前三周期元素组成，其中A含有四种元素，A、B、C的焰色反应均为黄色，D为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)反应②的离子方程式为___________。
(3)向B溶液中加入熟石灰可制烧碱，该反应的化学方程式为___________。
(4)A含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体，该气体能使带余烬的木条复燃。

反应Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。

7 . 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是

A．碳酸钠俗称纯碱，水溶液显碱性

B．中阴、阳离子的个数比为1：2

C．热稳定性：

D．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

8 . 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

选项	性质	用途
A	次氯酸有强氧化性	用作漂白剂
B	小苏打有碱性	用作抗酸药物
C	氯化钠具有碱性	用于制造氢氧化钠
D	硫酸有酸性	用于金属加工前的酸洗除锈

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

B．84消毒液（主要成分：NaClO）与洁厕灵（主要成分：HCl）混用产生：

C．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：

D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

10 . 实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质
【查阅资料】pH越小，c(OH^－)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化
实验Ⅲ

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式___________，OH^－未参与该反应的实验依据是___________。
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
(4)实验Ⅲ中，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________，请用化学方程式解释现象的差异___________。