1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH₃＋CO₂＋___________＋___________=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可以循环使用
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na⁺、NH、Cl^-
d．①中NaHCO₃析出是因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(列出表达式即可)

2 . 为对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，某同学进行如下实验，补全下表。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(化学式)试管中温度计示数升高	盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余	__________
实验结论或解释		相同温度下，溶解度Na2CO3______NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。	Na2CO3很稳定，受热不易分解； NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为___________。

3 . 补齐物质与其用途之间的连线。
物质具有的用途有：a．食盐主要成分；b．烘焙糕点；c．作供氧剂；d．作漂白剂
示例：氯化钠___________(a)。
(1)过氧化钠_________；
(2)碳酸氢钠_________；
(3)次氯酸钙_________。

4 . 下列物质或离子的检验方法，不正确的是

A．某物质的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则该物质中一定含有钾元素

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl−

C．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO或HCO

D．某无色无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体是O2

5 . 下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．用小苏打治疗胃酸(HCl)过多：HCO+H+=CO2↑+H2O

6 . 下列实验不能达到实验目的的是

A	B	C	D
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	光照氯水pH降低的原因可能是HClO分解	检验Na2O2和水反应的气体产物	收集氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体

C．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

8 . Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。
(1)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：

①试剂Ⅰ是_____。
②加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：_____
③操作a中，未用到的实验仪器是_____
A．蒸发皿       B．玻璃棒       C．漏斗       D．烧杯
④用到操作c的名称为_____，操作b不能省略，理由是_____。
(2)Na₂CO₃、NaHCO₃走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。
①下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_____。
A．受热易分解       B．俗称纯碱、苏打       C．可用于制皂       D．可与酸反应
②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na₂CO₃调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_____。
③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na₂CO₃而用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO₃的作用_____。
(3)某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_____。

9 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．次氯酸见光分解：

B．小苏打治疗胃酸：+2H+=CO2↑+H2O

C．向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀

D．钠与水反应：

10 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如图(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是_______，NaHCO₃加热分解的化学方程式为_______。
(2)实验II，方框内装置中饱和NaHCO₃的作用是_______。
(3)实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。