1 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。

(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa₂CO₃和NaHCO₃固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是________。
(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是________。

②NaHCO₃受热分解的化学方程式是________。

(3)探究与酸的反应。

实验步骤	实现现象	用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	①__________
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	立即产生气泡	②__________

2 . 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．人工固氮：

B．用于焙制糕点：

C．向溶液中加入至溶液显中性：

D．久置氯水变为无色：、

4 . 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．用溶液“腐蚀”覆铜板：

B．溶液中滴加过量稀氨水：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：

5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质己略去)：

(1)①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：___。

(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的足______(填字母)。
a．可以循环使用                                      
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有
(5)某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下两种实验方法。

①装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是________(填化学式，下同)。
②当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是________。
③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是________，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：________。
(6)通常用饱和溶液除去中的，不能用溶液的原因是________。(用离子方程式表示)

6 . X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
   
请回答：
(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
   
①装置I中反应的化学方程式是________，装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是________。(从图中选择必要装置，填写编号)
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是(酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)________。

7 . 由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B
装置
现象	①中产生浑浊，②中无明显现象	产生大量肥皂泡
结论	Na2CO3热稳定性强于NaHCO3	Fe与水蒸汽反应生成H2
选项	C	D
装置
现象	混合后溶液显弱酸性，蓝色迅速褪去，无气体产生。	酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
结论	HClO漂白性强于NaClO	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验仪器或装置的选择正确的是

观察纯碱的焰色反应	分离溶液和	比较和的热稳定性	灼烧碎海带成灰
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验不能达到实验目的的是

A	B	C	D
证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高	收集气体	证明醋酸酸性比硼酸强	证明氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D