1 . 完成下列问题。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的化学方程式：_______；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是_______。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的化学方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为_______。
(4)钠与水反应的化学方程式：_______。

2 . 是高中化学常见的元素。回答下列问题：
(1)、、、久置空气中最终都会变成_______(填化学式)。
(2)某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
①图1实验在加热过程中能观察到Ⅱ烧杯有白色沉淀产生，则物质_______(填“A”或“B”)为，该物质受热分解的化学方程式为_______。
   
②如图2所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
   
ⅰ．两试管中均产生气体，_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
ⅱ．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．装置Ⅰ的气球体积较大       b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算       d．生成气体的体积根据固体计算
(3)某同学为探究和与溶液的反应，将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀生成	溶液中的浓度较大，能与发生反应
操作2：向溶液中滴加溶液	无明显现象	溶液中的浓度很小，不能与反应

实验后，发现操作2的现象与预测有差异，实验过程中产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液发生反应的离子方程式为_______。

3 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3均可用于治疗胃酸过多

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

C．海水提镁工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分

4 . 下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火

B．可用加热的方法除去固体中混有的少量

C．和均为碱性氧化物

D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

5 . 按要求填空：
(1)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
①C分子的质谱图如图所示，则C的分子式是_______。
   
②C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_______。
③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。
④0.2molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。
(2)国际化学年中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。Na₂CO₃和NaHCO₃是日常生活中经常遇到的物质。请填空：
①甲组同学为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将20g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为16.9g，则该Na₂CO₃样品的纯度(质量分数)是_______。
②混合样品中碳酸钠的质量分数，也可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，乙组同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是_______。

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
C．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

6 . 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Na2O→Na2CO3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Fe→FeCl2

D．Na2CO3→ NaHCO3

7 . 化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名

B．皮肤擦伤时，可用2~3% 溶液进行消毒

C．溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为铜的活泼性强

D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成

8 . NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：
(1)粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl₂及Na₂SO₄等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：___________。
(2)实验室要配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为___________g。
(3)如图，实验一是为了比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，则试管A中所盛的药品为___________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为___________，试管中发生反应的化学方程式为___________。

(4)实验二是为了探究Na₂O₂与CO₂的反应，写出该反应的化学方程式___________。

(5)除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃的方法是___________，写出发生反应的离子方程式___________。

9 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I．先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO_3。

(1)装置丙中反应的化学方程式为___________。
(2)装置乙的作用是___________。为防止污染空气，尾气中的___________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有___________、___________、___________。
II．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	______	样品中含NaHCO3

10 . CO₂通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

A．CaCl2溶液

B．石灰水

C．饱和Na2CO3溶液

D．Na2SiO3溶液