1 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Al3+	SO	NO	H+
浓度(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则c(Al³⁺)=___________mol/L。
(2)已知Fe(NO₃)₃的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适用于制备磁性氧化铁纳米粉末。写出磁性氧化铁与足量稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线
(4)8.34 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：

温度为159 ℃时固体N的化学式为___________，取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种红棕色固体物质Q，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式___________。
(5)钠的化合物广泛应用于工业生产。
①NaH能与水剧烈反应，反应方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似的反应，请写出NaH与液氨反应的化学方程式___________。
②现有由两种含钠化合物组成的混合物，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO₂的粒子数目与所耗HCl的粒子数目关系如图，两种含钠化合物的化学式及物质的量之比为___________。

2 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

4 . 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。
(1)实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量_______g Na₂CO₃·10H₂O。
③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能_______(填序号)。
a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯                  d.定容时俯视刻度线
(2)FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。
①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为_______。
②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为_______。
②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于_______mol/L

5 . 将一定物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加盐酸与其反应，结果如图，下列说法正确的是

A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况

B．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:1

C．盐酸的浓度是0.05

D．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体2.24L(标准状况下)

6 . 完成下列问题。
(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体⑥蔗糖溶液⑦⑧。上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。
(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①0→a点发生反应的离子方程式为_______
②与物质的量之比为_______
③b=_______(用含a的代数式表示)

7 . 将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积标准状况关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有____(填化学式)。
(2)AB段发生的离子反应方程式____。
(3)当到达B点时，产生CO₂的体积为____mL(标准状况)。
(4)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数____(结果保留3位有效数字)

8 . 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。

已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：
(1)C装置中装有碱石灰的仪器名称是___________。
(2)加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)无水氯化钙的作用是___________。
(4)若在装置A的试管中装入和的混合物，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重，C装置增重，则ⅹ的值为___________。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________。

9 . 纯碱是重要的生活用碱和化工原料，用途广泛。请同学们按要求回答问题。
Ⅰ．纯碱生产：我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下。

(1)请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：___________。
(2)侯氏制碱的创新之处：根据NH₄Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH₄Cl单独结晶析出供做氮肥，大大提高了原料利用率、降低了生产成本，为世界制碱业做出了巨大贡献。依据上述信息可知，副产品的成分为___________，循环Ⅰ中物质的主要成分是___________。(本小题涉及到的物质均写化学式)
Ⅱ．产品纯度的测定：上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；
④通过分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g．
请回答下列问题：
(3)装置中干燥管B的作用是___________。
(4)从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液，测量结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(5)步骤⑤的目的是___________。
(6)步骤⑦的目的是___________。
(7)该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________。
(8)如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO₃杂质，下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是___________。
A．取a g产品充分加热，质量减少b g。
B．取a g产品与足量Ba(OH)₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体。
C．取a g产品与足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体。

10 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．通入CO2的体积为224 mL

C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：CO +H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1∶2