1 . 碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。
(1)NaHCO₃是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO₃发生反应的化学方程式_______。
(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na₂CO₃比NaHCO₃热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；
②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。
(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO₂气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。
②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)
③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______

3 . 下列有关NaHCO₃、Na₂CO₃的性质比较中，正确的是

A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。

C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

4 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

(1)生成的总反应的化学方程式为___________。
(2)从下图A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)，B中使用雾化装置的优点是___________。
A.         B.         C.           D.             E.
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
灼烧发生化学反应为：___________。若灼烧前后固体质量减少1.24g，则生成的的质量为___________g。
(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有气泡产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量溶液	有白色沉淀产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___________(填字母)代替稀盐酸。
a．溶液       b．稀硝酸       c．溶液
探究二：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取mg样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng，则样品中的质量分数为___________。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100％，可能的原因是___________。

5 . 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置，可快速制取

B．利用图乙装置，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性

C．利用图丙装置，可完成喷泉实验

D．利用图丁装置，可比较出与固体的热稳定性

6 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

7 . 下列有关钠和钠的化合物说法正确的是

A．Na着火时用水浇灭

B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗；

C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多

D．和的阴、阳离子的个数比均为1：2

9 . 下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)

A．图Ⅰ：比较和的热稳定性	B．图Ⅱ：检查装置的气密性
C．图Ⅲ：除去中的	D．图Ⅳ：a处通入CO2，b处通入NH3，c中放碱石灰

10 . 下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃叙述正确的是

A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗

D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等