1 . 下列叙述中正确的是（　　）

A．向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀

B．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

C．向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

2 . 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	BaSO4难溶于水	SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀
B	非金属性：Cl＞S	酸性：HClO3＞H2SO4
C	常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小	向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D	常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应	SO2是两性氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是

A．NaCl可用作食品调味剂	B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反应呈黄色	D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

4 . 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图中Ⅰ～Ⅳ所示．
      
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）____________．
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为：________________．
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）_____________．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________________．
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________．
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_____________．

5 . 下列说法不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1

6 . 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

7 . 关于NaHCO₃与Na₂CO₃说法正确的是：
①NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配置成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶得到提纯
③Ca(HCO₃)₂、Ba(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO₃的溶解度也应该比Na₂CO₃的大
④Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂溶液和CaCl₂溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，Na₂CO₃溶液中的红色褪去，说明BaCl₂溶液具有酸性。

A．①③

B．③⑥

C．②④

D．②⑤

8 . 下列叙述正确的是(　　)

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

9 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3	B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3	D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

10 . 下列实验不能达到目的的是

A                         B                         C                         D

A．测定一定时间内生成H2的反应速率	B．用CO2做喷泉实验
C．验证NH3易溶于水	D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性