1 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
______	_____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为_______。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO₃杂质)_______。

2 . Ⅰ.钠及其化合物有非常重要的用途。
(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠原子结构示意图：_______。
(2)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
①反应过程中金属钠逐渐变小，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
②铜丝的变化现象为_______，反应的化学方程式是 ：_______。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图。
提示：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应。

(3)上述装置④中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置④接在_______(填字母)。
A.①之前            B.①和②之间             C.②和③之间          D.③之后
(4)点燃酒精灯后，装置②中Na生成Na₂O₂的化学方程式为_______ 。
(5)若缺少装置④，则产生的Na₂O₂会和水反应，反应的化学方程式为 _______ 。
III.为探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如图实验：

(6)加热一段时间后，_______(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊，写出试管中发生反应的化学方程式：_______。

4 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

(1)用A~D仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是a→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)某同学实验室发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置图改进后可使稀盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用。
(改进后的A装置)
①____________________。
②__________________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为________________。
(4)对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为___________g。
(5)D装置NaOH溶液中吸收一定量的CO₂后，充分反应后，将溶液蒸发结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该团队的成分：
①提出合理假设：
假设1：该固体为NaOH和Na₂CO₃
假设2：该固体只有Na₂CO₃
假设3：该固体只有___________。
假设4：该固体为______________。
②请涉及实验验证假设1的固体是NaOH和Na₂CO₃，写出步骤及预期的实验现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选的试剂、仪器：1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol/L Ba(OH)₂溶液，甲基橙、酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：______________________________________	______________________________________
步骤2：_______________________	______________________________________
步骤3：

5 . 启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——和并进行后续实验。回答相关问题：
I.的制备反应原理：
反应装置：

(1)启普发生器中发生的反应方程式为_______。
(2)仪器3中盛装的试剂是饱和的溶液，其作用_______。
(3)仪器5中稀硫酸的作用是_______。
II.的制备
(4)将仪器4中所得固体加热可得到，写出相关的化学方程式_______。
III.测定所得产品的组成和纯度
(5)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表。

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含

(6)测定该纯碱样品的纯度：称取g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为g。则该纯碱样品的纯度为_______。

6 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。

(1)装置乙中盛放的试剂为_______，它的作用是_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为_______。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含NaHCO3

7 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO_3。

(1)装置甲中反应的离子方程式为_______；装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3.装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择如图装置设计实验，并完成表格：

选择的装置 (填编号)	实验现象	实验结论
_______	_______	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。

10 . 侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na₂CO₃一直在工业上沿用至今。其原理如下：①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。
   
（1）装置丙中反应的化学方程式为____。
（2）装置乙的作用是___。为防止污染空气，尾气中的___需要进行吸收处理。
（3）用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有___。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
   

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
___	___	样品中含NaHCO3

（5）测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl₂溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m₂g。则该纯碱样品的纯度为___。