2 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质有关性质，说法正确的是______。
A．向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO₃的颜色深
B．Na₂CO₃溶液中含有少量NaHCO₃可用加热的方法除去
C．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量稀盐酸，Na₂CO₃产生的气体较多
D．向盛有少量Na₂CO₃和NaHCO₃的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na₂CO₃温度高于NaHCO₃
E．热稳定性
F．常温时水溶性
G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢

3 . 据已经学过的化学知识，回答下列问题。金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式：_______。
(3)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H₂O₂后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
①与酸反应的差异。甲组进行了如图4组实验。

其中实验_______和_______(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
②热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象分别为：_______，试管b中发生反应的化学方程式为_______。

4 . 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃。
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应的离子方程式为_______。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)钠着火时应采取的灭火措施是_______，不能用水灭火，原因是_______(涉及反应的离子方程式)。
(5)用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(6)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积V(Na₂CO₃)_______V(NaHCO₃)(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

5 . 化学实验是研究物质及其变化的基本方法。
(1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A~D中的_______(填标号)。
A.       B.       C.       D.
(2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验：
①写出水解的离子方程式_______。
②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下图所示。

a.图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
b.A′~B′的离子方程式为_______。写出A′溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______。
c.A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为_______。
③向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生，且白色沉淀的成分只有一种。已知：
i.的溶液中，，
ii.25℃时，，
写出向溶液中滴加少量溶液发生的离子反应方程式_______。

8 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

9 . 碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)₃和CO₂进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(2)Na₂O₂和NaHCO₃都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na₂O₂与FeCl₂溶液能发生如下反应：____Na₂O₂+____FeCl₂+____H₂O→____Fe(OH)₃+____FeCl₃+____NaCl，已知FeCl₂前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
(3)向NaHCO₃溶液中加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO₃^2-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO₃是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤             ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高                    b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用                    d.②的滤液可直接循环使用
(5)已知HCO₃^-在水中既能水解也能电离。NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中c(H₂CO₃)___c(CO₃^2-)(选填“>”、“<”、“=”)。

10 . 回答下列问题：
（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
a．有气体生成                                     b．钠熔化成小球并在液面上游动
c．烧杯底部有银白色的金属钙生成       d．溶液变浑浊
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是______________。
a．常温下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO₂前者多
c．可用Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d． NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质可通入足量CO₂除杂
（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。
（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al^3＋、Cl^－、Fe^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。
（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	Mg2＋	Al3＋	SO42−	Cl−
c/（mol/L）	0.5×10−2	1.0×10−2	0.5×10−2	3.0×10−2

向该溶液中逐滴加入0.5 mol•L^-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。