1 . 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ）

A．2.8 mol·L-1

B．3.8 mol·L-1

C．4.3 mol·L-1

D．4.9 mol·L-1

2 . 能把Al₂(SO₄)₃﹑Fe₂(SO₄)₃﹑MgCl₂﹑FeCl₂四种溶液区别开来的一种试剂是

A．BaCl2	B．NaOH
C．AgNO3	D．NH3·H2O

3 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（       ）
①Al₂O₃ NaAlO₂(aq)Al(OH)₃
②S SO₃ H₂SO₄
③饱和NaCl(aq)NaHCO₃ Na₂CO₃
④Fe₂O₃ FeCl₃(aq)无水FeCl₃
⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤

4 . 某溶液中可能含有大量的Mg^2＋、Al^3＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

A．有Mg2＋，没有Al3＋

B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋

D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

5 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________________________。
（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

（3）D中收集的气体是__________（填化学式）。
（4）B中盛放的溶液是_________（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO₄溶液
（5）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________________________

6 . 某溶液中有Mg²⁺、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．

B．

C．

D．Mg2+

7 . 镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）废渣的成分为_________（填化学式），过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理_____________________。
（2）加入H₂O₂的目的是__________________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是____________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并________________。萃取分液的目的是____________。（填序号）
A、除去水溶液中的铁离子                  
B、增加镁离子在水中的溶解性
C、富集铁元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na₂CO₃溶液至有大量沉淀生成，静置，________，确定沉淀完全后，过滤、____________，得到MgCO₃·3H₂O。

8 . 下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤