1 . 下列叙述不正确的是

A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨

C．有机物均不导电

D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板

2 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（        ）

A．NaCl NaHCO3 Na2CO3

B．Cu CuS CuCl2

C．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

3 . 下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑	正确； Cl－优先于OH－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O	正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)

A．粗硅SiCl4Si

B．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D．SSO3H2SO4

5 . 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂
(2)把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为______________。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。
④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。

6 . 下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

7 . 氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O热分解的化学方程式为______________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作是_____________。
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是____________________，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是___________。
（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝_____。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

8 . 下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

9 . 若含有1 mol Mg²⁺和1 mol Al³⁺的混合溶液，现按下图横坐标依次加入7 mol NaOH溶液、1 mol盐酸，通入1 mol CO₂气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。_____________
___________   _____________   ________________   ___________   _______________