1 . 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．的熔点高，可用于制造耐火材料

B．具有漂白性，可使酸性溶液褪色

C．的硬度大，可用于制作光导纤维

D．具有还原性，可用于处理含的废水

2 . 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（       ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2

B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

3 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl	B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3	D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

5 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

6 . 从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)₂沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl₂溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：

下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是

A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁

B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却

C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应

D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用

7 . 利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

8 . 以含少量FeCl₃、AlCl₃的MgCl₂溶液为原料制备MgSO₄·7H₂O的流程如下，下列说法正确的是

A．洗涤、灼烧滤渣2可以制得高纯度的铁红

B．“反应1”中可以用浓氨水替代NaOH溶液

C．“系列操作3”是过滤、洗涤、干燥等

D．操作1和操作2都使用分液漏斗、烧杯和玻璃棒

9 . 下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑	正确； Cl－优先于OH－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O	正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3

B．SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

C．Fe FeCl3Fe(OH)3

D．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO