1 . 菱镁矿的主要成分为MgCO₃，还含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。

回答下列问题：
(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为_______。
(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为_______。
(4)“一系列操作”的目的是_______(填字母)。

A．沉硅

B．沉铁

C．沉铝

D．除氯

(5)“操作”具体是指_______。
(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c1×10^-5mol/L)，溶液中c(NH) ： c(NH₃·H₂O)最大为_______ (填计算结果)。(已知K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5；K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11)

2 . 由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：

已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。
请回答：
(1)X中所含的元素是___________。
(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
(3)X也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。
(4)制备X一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是___________。
A．水          B．乙醇               C．乙醚                  D．稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。

3 . 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO₄·7H₂O的过程如图所示：
   
硼镁泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%~40%	20%~25%	5%~15%	2%~3%	1%~2%	1%~2%

回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

4 . 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料

B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水

C．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂

D．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸

5 . 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1的主要成分为_______。
(2)加入氧化时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)一定条件下可与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为____。
(4)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米存在的简单方法是___。如图为反应温度对纳米产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为___。

(5)所加不宜过量太多的原因是____。
(6)主要副产品是____。

6 . 钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO₃，第一步发生的反应：，在FeTiO₃ (钛酸亚铁)中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：___________，还原产物是___________。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________；写出化学方程式：___________。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：___________；___________。

7 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

8 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：
(1)操作a名称是_______。
(2)试剂①是_______溶液(填化学式)。
(3)加入NaOH后，得到的主要沉淀B是_______。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有_______。
(5)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是_______(用离子方程式表示)。

9 . 从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水 Mg(OH)₂ MgCl₂·6H₂O MgCl₂ Mg
下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

10 . 某课外活动小组根据镁与CO₂的反应设计实验探究镁与NO₂的反应。
甲同学推测产物是MgO和N₂；
乙同学推测产物除了MgO和N₂外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO₂反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红棕色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________
（2）装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸            B、无水氯化钙 C、五氧化二磷          D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。   
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________
（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO₂中充分反应后 ，收集到N₂体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________