1 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下：

(1)酸浸：
①为提高铝土矿的酸浸率，通常可采用的方法有_______(写出两种即可)。
②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂为_______。
(3)沉淀：用溶液调节pH，将、转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________左右，其理由是_______。
(4)碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式_______，分离出的实验操作_______(填名称)。
(5)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，该反应的离子方程式为________。

3 . 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：
已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。

(1)操作I的名称为_______。
(2)验证溶液B中是否含有的方法：_______。
(3)步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。
(4)步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。
(5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为_______。
(6)氧化铝为_______(填字母)。
A.两性氧化物       B.酸性氧化物       C.碱性氧化物
(7)步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。

A．坩埚

B．钳锅

C．泔涡

D．坩埚

(8)溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。

4 . 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还有部分SiO₂、Fe₂O₃以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ只有SiO2

B．①～⑤中包含两个氧化还原反应

C．步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3

5 . 铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如图：

请回答下列问题：
(1)沉淀B的化学式为____，溶液C中阴离子主要是____。
(2)操作I是____(填操作名称)。
(3)写出①过程中发生反应的离子方程式_____。
(4)Al(OH)₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作IV获得纯净Al₂O₃，操作IV是____(填操作名称)。
(5)生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有____(填化学式)。

7 . 硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的FeO、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下：

已知：既不与酸反应，也不与水反应。
(1)请写出“浸出”过程中与反应的离子方程式：_______；浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是_______。
(2)“滤渣X”的成分为_______。
(3)“氧化”的目的是_______；过程中发生的离子方程式为_______。
(4)证明滤液中已沉淀完全的实验操作和结论为_______。
(5)用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中的值：_______(写出计算过程)。

9 . 硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含和，还含、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子
开始沉淀的pH	2.3	10.4	4.9	7.5	3.4
沉淀完全的Ph	4.1	12.4	6.8	9.7	4.7

请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________。
(2)试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
(3)向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为___________。
(4)第二次加氨水调节pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(5)硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。

10 . 我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质，是工业生产KMnO₄的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO₄的生产流程如下。

已知：①K₂MnO₄固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②K₂MnO₄溶液中存在以下平衡：3MnO+2H₂O2MnO+MnO₂+4OH^-。回答下列问题：
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为___________ 。
(2)向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为___________(填化学式)。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是 ___________。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有___________(填标号)。
a．稀硫酸          b．亚硫酸          c．氢溴酸        d．乙二酸
(4)“结晶”时，当表面出现晶膜时，停止加热，___________，抽滤即可获得紫黑色 KMnO₄晶体。
(5)KMnO₄在酸性条件下能够与 Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO_2.取0.70 g上述所得产品，用0.5 mol·L^-1 的Na₂C₂O₄溶液滴定 3次，平均消耗Na₂C₂O₄溶液20.00 mL。则 KMnO₄样品的纯度为___________ %(保留 1 位小数)。