1 . 硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的FeO、、、有机杂质)制备硫酸铁的流程如下：

已知：既不与酸反应，也不与水反应。
(1)请写出“浸出”过程中与反应的离子方程式：_______；浸出时，一边加入稀硫酸，一边搅拌的目的是_______。
(2)“滤渣X”的成分为_______。
(3)“氧化”的目的是_______；过程中发生的离子方程式为_______。
(4)证明滤液中已沉淀完全的实验操作和结论为_______。
(5)用相似的工艺还可以制取另一种含铁硫酸盐晶体——绿矾。绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药冶金等领域，其化学组成可表示为。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：
步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。
步骤二：准确量取10.00mL溶液A，加入足量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体4.660g。
步骤三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500酸性溶液，发生反应：，当两者恰好完全反应时，消耗溶液的体积为40.00mL。
通过计算确定摩尔盐中的值：_______(写出计算过程)。

3 . 硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿(主要含和，还含、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子
开始沉淀的pH	2.3	10.4	4.9	7.5	3.4
沉淀完全的Ph	4.1	12.4	6.8	9.7	4.7

请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用或，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________。
(2)试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
(3)向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为___________。
(4)第二次加氨水调节pH的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(5)硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________。

4 . 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al₂O₃并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)已知烟气中含有NH₃，煅烧工序中Al₂O₃参与反应的化学方程式为___。
(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__、__。
(3)将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回__工序中循环利用。
(4)向“滤液Ⅲ”中通入过量CO₂，生成沉淀的离子方程式为__。
(5)电解Al₂O₃制备Al需要冰晶石(Na₃AlF₆)作助熔剂。Na₃AlF₆可由Al(OH)₃、Na₂CO₃和HF反应制得，反应的化学方程式为__。
(6)某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al₂O₃，则原粉煤灰中铝的质量分数为__。