1 . 铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)沉淀A的化学式为_______，试剂b的化学式为_______。
(2)检验滤液甲中时使用的试剂为_______。
(3)步骤②中加入过量b时，生成沉淀B的离子反应方程式为_______；得到滤液乙的离子反应方程式为_______。
(4)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是_______。
(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的、，恰好溶解；然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的质量分数为_______。

2 . 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等(二氧化硅是酸性氧化物))提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

(1)固体Ⅰ、Ⅱ的化学式分别为____________、________________；
(2)操作Ⅰ所需玻璃仪器有____________________；
(3)写出流程③主要离子方程式______________________；
(4)验证滤液Ⅰ中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入_______(填试剂名称)，现象是_______；
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是__________；

A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．分解反应

(6)生产过程中除CaO、CO₂可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________；(填化学式)
(7)若向滤液I中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_______

A．	B．
C．	D．

3 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣 的主要成分为__________，溶液F的主要成分为__________。
(2)检验滤液 是否含有 的方法为__________。
(3)从滤液 得到绿矾晶体，须进行的操作为：__________、__________、过滤洗涤、干燥。
(4)试剂 可能为__________。

A．NO

B．O2

C．SO2

D．H2O2

(5)若气体 为 ，请写出“滤液 ”与过量气体 反应的离子方程式：__________。

4 . 某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O)

(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，理由是(用涉及反应的离子方程式解释，不必书写Cu₂O与盐酸的反应)_______、_______。检验滤液A中Fe²⁺的试剂为_______。
(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_______(填序号)。

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

(4)金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式_______

5 . 某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有____个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为______。
(2)“操作a”的名称为____，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______。
(3)写出“氧化”时的离子方程式_______。检验氧化是否完全可加入的试剂是_______。
(4)操作c包括洗涤等一系列操作，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作_______。
(5)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。

8 . 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃。

回答下列问题：
(1)写出沉淀物的化学式：a_______；d_______；
(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式：_______、_______。
(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式：_______、_______。
(4)气体B能否改用试剂A代替？_______(填“能”或“不能”)；原因是_______。
(5)用石墨做电极电解提取的熔融的Al₂O₃，从阳极表面可以得到两种气体分别是_______、_______(用化学式表示)
(6)KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，明矾溶液与Ba(OH)₂溶液反应，恰好完全沉淀其离子方程式为_______，反应后溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

9 . 明矾晶体[]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(2)滤液A中含有的阳离子有：___________，加入的作用是：___________。
(3)写出流程图丁中在水溶液中的电离方程式：___________。
(4)若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液，所得溶液的溶质除外，还含有___________ (填化学式)；写出铝灰与过量的氢氧化钾溶液反应生成气体的化学方程式：___________。
(5)向流程图丁的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中，正确的是___________。(填字母)

A．	B．
C．	D．

10 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是用铝土矿(主要成分是，此外还含有少量、等杂质)制备铝的工艺流程：

已知：溶液中的硅酸钠能与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，反应的化学方程式为。
(1)铝土矿中的与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________，理由是___________。
(3)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(4)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有，设计了如下方案：取一块熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有。则物质甲是___________(填化学式)，该同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________(若合理，则不用填写)。