2 . 金属铬常用于制备特种合金。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料，电解制备金属铬的流程如图。下列说法正确的是

A．过程①会生成气体

B．过程②需加入过量稀硫酸

C．物质A的化学式为

D．过程③生成金属的电极反应式为

3 . Ⅰ、铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。

(4)写出下列物质的化学式：B_______， C_______， E_______， F_______。
(5)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E_______；
F→C_______。

4 . 聚合氯化铝铁[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产该产品的流程如图，下列说法错误的是

A．产品中铁元素的化合价为+3

B．甲溶液中一定存在的阳离子有、Al3+、Fe2+、Fe3+

C．试剂X可以用，目的是将氧化为

D．乙溶液呈酸性

5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如图，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。

6 . 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

对上述流程中的判断正确的是

A．X可以是氨水

B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物

C．反应Ⅱ为：

D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应

9 . 铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________；
(2)流程图中固体B的成分为___________，流程图中试剂X为___________；
(3)设计实验检验滤液A是否含Fe³⁺___________
(4)通入过量的CO₂时发生的化学方程式为___________；
(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为___________。

10 . 利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓、铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓()，部分工艺流程如下：

已知，金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)见下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
萃取率/%	0	99	0	97～98.5

回答下列问题：
(1)可以写成，“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤饼的主要成分是_______、_______(填化学式)，固体X最好选用_______(填化学式)。
(3)与同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为_______(填离子符号)。