1 . 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂)为原料生产Al₂O₃并获得Fe₃O₄的工艺流程如下，下列叙述中不正确的是

A．隔绝空气焙烧时反应炉中FeS2与Fe2O3的最佳质量比为3：64

B．加入CaO的目的是防止焙烧产生的SO2排放到大气中污染环境

C．加入NaOH溶液的目的是通过溶解Al2O3实现铝、铁元素的分离

D．该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿色化学的思想

2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄∙6H₂O)：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时 (c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1×10-5mol/L)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH有两个作用：除去_______和溶解铝及其氧化物，写出NaOH溶液溶解Al₂O₃的离子方程式_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了Na⁺、Ni²⁺，还有_______。
(3)用离子方程式表示“转化”中H₂O₂的作用_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)利用上述表格数据求算Ni(OH)₂的溶度积K_sp=_______。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。
(6)煅烧制得的硫酸镍晶体(NiSO₄∙6H₂O)，剩余固体与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物为_______(填化学式)。

3 . 工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下图，下列说法错误的是

A．在步骤I增大稀硫酸的浓度有利于铝土矿溶解

B．步骤III发生反应的离子方程式为：

C．生成的滤渣B的化学式为

D．滤液C的主要成分的

4 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。

请回答：
(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。
(2)试剂X是_______；溶液D是_______。
(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。
(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。
(5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。
(6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式_______。

5 . 自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______，“滤渣”的成分主要是_______(填化学式)。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入溶液发生反应的化学方程式为_______。
(3)用化学方程式表示“电解I”发生的变化_______。
(4)以金红石(主要成分为为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入，得到，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下。用和，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式_______，_______，稀有气体氛围的作用是_______。

6 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料(主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程中的应选择____(写酸的化学式)，适当增大酸的浓度、将废料粉碎可提高浸出速率。
(2)操作Ⅰ的名称是___，浸渣1的主要成分是____。
(3)检验溶液A中是否存在Fe²⁺的实验操作是____。
(4)将炼铝厂废料投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____，在溶液A中加入酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为____。
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节pH=3的目的是____。

7 . 某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生的化学反应方程式为___________。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”的名称为___________。
(3)“氧化”的目的是___________。检验氧化不完全可加入的试剂是___________。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________。

8 . 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂，还含有铁等杂质)冶炼铍，工艺流程如图所示：

已知：①按元素周期表的对角线规则Be和Al性质相似；
②几种物质沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Be(OH)2
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时	3.7	5.0	9.7	8.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时将熔炼后的熔块粉碎的目的是___________。
(2)“调pH”得到沉淀的合理pH范围是___________。
(3)“沉淀" 反应不宜使用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)___________。
(4)从“反应”后的溶液中得到(NH₄)₂BeF₄固体的实验操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)“ 高温反应”需要在隔绝空气的环境中进行，其原因是___________。
(6)3BeO·Al₂O₃·6SiO₂中O、Si、Al元素第一电离能由大到小的顺序为___________。绿柱石中Be元素的质量分数为a%，上述过程中 Be的产率为b%。则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量1%的镀铜合金___________t。

9 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为AlO ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO

10 . 以高硫铝土矿(主要成分为A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)矿粉焙烧时加少量CaO，主要目的是将SiO₂转化为_______(填化学式)。
(2)过滤后的固体焙烧时产生的SO₂气体可以用_______(填标号)吸收；
A.浓硫酸          B.NaOH溶液          C.水
(3)可以将少量Fe₃O₄产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，能否证明产品中含有FeO_______ (填“能”或“否”，)原因是_______；
(4)过滤后的滤液中的铝元素主要以_______(填化学式)离子存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。请写出往滤液中通入过量二氧化碳的离子方程式_______。