1 . 以高硫铝土矿(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n和明矾的部分工艺流程如下：
   
已知：赤泥液的主要成分为Na₂CO_3.下列说法错误的是

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2

B．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

C．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

D．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大

2 . 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

B．SiO2(Al2O3)，加入过量的稀盐酸，过滤

C．FeCl3溶液(AlCl3)，加入足量的氨水，过滤

D．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和NaHCO3溶液

3 . SAH(NaAIH₄)还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定，遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料(含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、PbO和SiO₂等杂质)制备四氢铝钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其化学式为_______
(2)滤渣1的成分为_______
(3)已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于C₀mol·L^-1时，浸出率降低的原因可能是_______

(4)滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式_______
(5)NaAlH₄与水反应的化学方程式为_______
(6)测定NaAIH₄粗产品的纯度。称取m g NaAlH₄粗产品按如图乙所示装置进行实验，测定产品的纯度。

①已知实验前C管读数为V₁mL，向A中加入适量蒸馏水使NaAlH₄完全反应，当A中反应完全后，冷却至室温后C管读数为V₂ mL(均折合成标准状况)。则该产品的纯度为_______(用含m、V₁和V₂的代数式表示，忽略加入蒸馏水的体积)。
②若实验前读数时B中液面和C管液面相平，实验后读数时B中液面高于C管，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5 . 工业上用铝土矿(主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

(注：SiO₂碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是

A．操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B．操作II、III均需用到分液漏斗，操作IV需用到蒸发皿

C．通入过量CO2的离子方程式为

D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

6 . 利用铝灰(主要成分为，含少量杂质)制备超细，的实验流程如下：

回答下列问题：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化”时反应离子反应方程式为___________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为
将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和溶液吸收的物质除大部分外还有___________(填化学式)。
③溶液褪色反应的离子反应方程式为___________(被还原为)。

7 . 一种以明矾石[主要成分为，含少量]为原料制备铵明矾[]的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A．“焙烧”生成的可回收利用作为制取硫酸的原料

B．明矾石“焙烧”反应中，转移2mol可生成1mol

C．“酸溶”中使用的硫酸可用盐酸代替

D．为强电解质

8 . 新一代脱硝催化剂(SCR)(主要含TiO₂、V₂O₅，及SiO₂、Al₂O₃等)。该SCR的使用寿命为3年左右，废弃SCR回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如下：

已知：V₂O₅是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成VO₃，VO₃易水解。Na₂TiO₃难溶于水。回答下列问题：
(1)“碱浸”时，提高浸出率的措施有___________ (写出一种措施即可)。
(2)“沉铝”过程中得到的沉淀主要成分是___________ (填化学式)
(3)“转化”时的离子方程式为___________。
(4)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量的NH₄C1，其原因是___________。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，Ksp=3.0×10^-8，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为___________ (溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)。
(6)钒回收率随溶液pH的变化如图甲所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：___________。

(7)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH₄VO₃进行探究，煅烧过程中减少的质量(Δm)随温度变化的曲线如图乙所示，则D点所得物质的化学式为___________

9 . 某厂废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的作用是：溶解废镍催化剂中的_______。为回收该金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。