1 . 以高硫铝土矿(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n和明矾的部分工艺流程如下：
   
已知：赤泥液的主要成分为Na₂CO_3.下列说法错误的是

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2

B．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

C．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关

D．在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大

2 . 工业上从铝土矿[主要成分为Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂(不溶于盐酸)等]中提取Al₂O₃作冶炼铝的原料。提取的操作流程可表示为：
   
(1)滤渣Ⅰ为___________(填化学式)。
(2)写出“酸溶”过程Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式：___________
(3)沉淀Ⅰ是红褐色，写出生成“沉淀Ⅰ”的离子方程式为___________。
(4)沉淀Ⅱ为氢氧化铝，过滤洗涤后，检验洗涤已经干净的方法是___________。
(5)沉淀Ⅱ为氢氧化铝，写出“灼烧”反应的化学方程式为___________。

3 . 氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)写出步骤(II)生成Mg(OH)₂的离子方程式：_______。

5 . 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：(硅的氧化物与硫酸不反应)

下列有关说法不正确的是

A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B．浸取后的溶液中含有的阳离子为和

C．滤渣的成分为和

D．聚合硫酸铁铝溶于水产生胶体吸附杂质

6 . 以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

下列有关叙述不正确的是

A．将铝土矿粉碎有利于加快碱溶速率

B．滤渣的主要成分为和

C．过滤Ⅱ所得滤液中主要存在的离子为、

D．与冰晶石共熔电解得到单质铝

7 . 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+

B．加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除锌

C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率

8 . 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

已知：是难溶于水的酸性氧化物，下列说法中正确的是

A．①~⑤中，属于氧化还原反应的是①⑤

B．沉淀Ⅰ是和少量不溶于酸碱溶液的其它杂质

C．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有

D．生成沉淀Ⅲ的离子方程式为

9 . 以铝土矿粉(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)；为原料生产Al₂O₃和Fe₃O₄的部分流程如下，已知有一种立方型晶体FeS₂的结构如下图所示：


下列说法正确的是

A．“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率

B．用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：2OH- +SO2=SO +H2O

C．滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3

D．与Fe2+距离最近且相等距离的S的数目为6

10 . 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注： SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“电解I”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。
(4)铝粉在1 000° C时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______。