1 . 高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃，少MgO、CaO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图：

(1)操作1的名称是____；滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有____。
(2)检验浸出液中含有Fe²⁺的操作与现象是____。
(3)反应①的离子方程式为____，反应①中还可以用____(填试剂化学式)替代Cl₂。
(4)滤渣2的主要成分有____。
(5)溶液2中含铝元素的化合物与过量CO₂反应的产物还有NaHCO₃，该反应的化学方程式为____。
(6)实验室配制100mL2.00mol•L^-1H₂SO₄溶液。
①需要18.00mol/L浓H₂SO₄的体积为____mL。
②下述仪器中必须用到的有____(填标号)，还缺少的玻璃仪器为____(填名称)。

2 . 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中不正确的是

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“反应III”为氧化还原反应

C．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应

D．“滤渣”的主要成分为氧化铁

4 . 根据流程回答问题：
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______ ( 填仪器名称)中进行。
(2)步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。
(3)反应④的离子方程式为_______。
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Al₂O₃的含量为a%，其中含有Fe₂O₃ 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：

(4)试剂b是_______(填化学式)。
(5)反应①的离子方程式为_______。
(6)过程④的化学方程式为_______。
(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。

5 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。

请回答：
(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。
(2)试剂X是_______；溶液D是_______。
(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化_______。
(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。
(5)从溶液中获得胆矾的操作是_______。
(6)工业上常用溶液E制取净水剂，流程如图：

写出由制取的离子方程式_______。

6 . 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产铝的流程如图所示，下列叙述不正确的是
   

A．物质a可以是或氨水

B．滤渣①的主要成分是

C．滤液1和滤液2中铝元素的化合价相同

D．步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为：(熔融)

7 . 铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al₂O₃，同时还含有SiO₂和Fe₂O₃。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al₂O₃，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。

(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是_______。(任写一条均可)
(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式_______，_______。
(3)液体试剂 a 的化学式为_______。
(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na₂SO₄外，其主要成分是_______(填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途_______。
(5)操作①的名称为_______。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。
(6)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al₂O₃的质量分数为 _______。

8 . 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．铝热反应就是指Al与Fe2O3高温条件下发生的反应

B．试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝，滤液B中溶质主要是碳酸钠

C．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应

D．滤渣C可溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，将产生血红色沉淀

9 . 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：

注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_______进入溶液，提高铝土矿浸取速率的措施有_______(任答两点)。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融的，标准状况下每产生转移的电子数为_______。
(4)“电解Ⅱ”是电解溶液，其原理如图所示，阳极的电极反应式为_______。

10 . 铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30%、40.8%和少量等)干法制取该合金的工艺如下：

(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_______。
(2)焙烧除铁反应：(部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_______。指出气体Ⅰ的用途_______(任写一种)。

(3)操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_______。
(4)用焦炭还原、会产生中间体SiC、。任写一个高温下中间体又与反应生成铝、硅单质的化学方程式_______。
(5)不计损失，投入1 t铝土矿，当加入27 kg纯铝后，铝硅合金中_______(摩尔质量：——60 g/mol ——102 g/mol)