1 . 按要求回答下列问题
Ⅰ．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)根据图像分析，图中X 为_______，Y为_______。(均填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为_______。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是_______。
Ⅱ．铝土矿的主要成分是 Al₂O₃和少量 Fe₂O₃、SiO₂，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al₂O₃的工艺流程如下图所示。

资料：SiO₂难溶于酸和水。
(3)溶液 1 中的金属阳离子除Al³⁺外还包括_______。
(4)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是_______。
(5)沉淀1的主要成分是_______，该成分可以和氢氟酸反应，请写出反应方程式_______。
(6)沉淀3转化为Al₂O₃的化学方程式为_______。
(7)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产_______kg Al₂O₃固体。

2 . 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73％)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝(熔点：2054℃)，主要的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是

A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和

B．步骤②通入足量反应的离子方程式为

C．灼烧③一般在蒸发皿中进行

D．电解④添加冰晶石 (Na3AlF6)的主要作用是降低的熔融温度

4 . 铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质、等，如图是工业冶炼铝的流程：
   
回答下列问题：
(1)如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为__________。
(2)滤渣Ⅰ的成分是__________(填化学式，下同)，滤渣Ⅱ的成分是__________。
(3)实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为__________(填化学式，下同)，试剂b为__________。
(4)电解制备铝的方程式为__________。
(5)是否可以电解制备铝，如果不能，说明理由：__________。

5 . 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质间的变化：

据此回答下列问题：
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。
(2)根据上述框图反应关系，写出溶液E主要溶质的化学式_______，固体D的化学式_______。
(3)写出④的化学方程式_______。
(4)写出③的离子方程式_______。
(5)向沉淀D中加入适量盐酸，设计实验检验所得溶液中的溶质：_______。
(6)写出Al₂O₃在工业上的一种主要用途：_______。

6 . 铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

   

(1)画出Al的原子结构示意图_____________，操作①的名称是____________。
(2)滤渣1 ____________ 试剂②   ____________(填化学式)。
(3)通入过量CO₂生成滤渣3的离子反应：_________________________________；
固体1生成固体2的化学方程式：_________________________________。
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×10²³个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_________。

7 . 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是
   

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的CO2

D．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氢氧化铝

8 . 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg₃Si₂O₅(OH)₄，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]，其工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)加入的H₂O₂可将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式为___________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是___________。
(3)通入NH₃调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)₃和___________(填化学式)。
(4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________。
(5)写出加热MgCO₃·3H₂O生成碱式碳酸镁的化学方程式___________。

9 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅

C．工业合成硝酸：

D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

10 . 绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al，含有少、、MgO和等杂质)制备四氢铝锂()和冰晶石()。四氢铝锂是有机合成的重要还原剂，冰晶石常用作工业上冶炼铝的助熔剂。其工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效率，除了升高温度外，还可以采取哪些方式，写出两种可行的方法_______。
(2)滤渣2的主要成分是_______。
(3)溶于水导电，但熔融时不导电的原因是_______。
(4)写出滤液2与足量反应的离子方程式_______。
(5)写出由制备冰晶石的化学方程式_______，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_______(用化学方程式来解释)。
(6)四氢铝锂具有很好的还原性，与水反应可生成两种碱，写出对应的化学方程式______。