2 . Cr(OH)₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料生产Cr(OH)₃和金属A1的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①焙烧时A1₂O₃转化为可溶性的钠盐；
②“加入Na₂S”析铬时，硫离子转化为。

(1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为________(填一种方法即可)；“焙烧时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄，请写出该转化过程的化学方程式________。
(2)“水浸”后滤渣主要成分为________(填化学式，下同)。
(3)“调pH”时通入的“气体X”是________。
(4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为_______。
(5)过滤得到母液I经_______、________、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。
(6)加入“Na₂S”析铬，被还原的离子方程式为________。

4 . 冰晶石(Na₃AlF₆)微溶于水，工业上用萤石(CaF₂含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图：
   
据此分析，下列观点不正确的是

A．滤渣A主要成分为CaSO4 ，可能含有SiO2

B．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离

C．上述流程中，所涉及的反应均为非氧化还原反应

D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用

5 . 工业上用铝土矿(主要成分为，含有Fe₂O₃、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下：
       
已知：①   ；
②、、、的沸点分别为57.6℃、1023℃、300℃(升华)、180℃(升华)。下列说法不正确的是

A．步骤II发生的反应中包含SiO2+2CSi+2CO

B．步骤II 中原料气为Cl2和O2

C．步骤Ⅲ的尾气经足量NaOH溶液吸收，生成物中钠盐有2种

D．步骤V中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度

6 . 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示；
   
下列叙述正确的是

A．反应①过滤后所得沉淀为

B．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为

7 . 工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、SiO₂等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。   

(1)酸浸：
①用H₂SO₄溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H₂SO₄溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)氧化：
①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。
②实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。
(3)沉淀：用Na₂CO₃溶液调节pH，将Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。
A． 4.0左右          B． 5.0左右        C． 6.0左右
②检验Fe³⁺沉淀完全的实验方法为___________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)₃的实验操作为___________(填名称)。
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，该反应的离子方程式为___________。

8 . 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。
(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。

9 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程。下列说法错误的是

已知：是酸性氧化物，与酸不反应。

A．固体1中一定有

B．加入试剂X，可能发生的离子反应为：，

C．加入溶液控制是为了除去过量的酸

D．从溶液2中得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

10 . 铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)沉淀A的化学式为_______，试剂b的化学式为_______。
(2)检验滤液甲中时使用的试剂为_______。
(3)步骤②中加入过量b时，生成沉淀B的离子反应方程式为_______；得到滤液乙的离子反应方程式为_______。
(4)步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是_______。
(5)准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的、，恰好溶解；然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中的质量分数为_______。