1 . 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为___________。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母)___________。
A．低于178℃                    B．介于178℃和316℃之间                           C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是___________。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、___________。
②无水产品的纯度为___________。

3 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

   

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

沉淀物				Co(OH)3
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________(任写1条)。
(2)“调pH”时溶液的pH范围是___________，所得滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2，加入NaClO发生反应的离子方程式为___________。
(4)“溶解1”操作中加入H₂O₂的作用为___________，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为___________。

4 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答下列问题：
(1)试剂X是_______。
(2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为_______，若用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。

(3)检验溶液中的金属阳离子时，滴加_______，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe³⁺，用离子方程式解释其可能的原因_______。
(4)由绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)固体配制240mL 0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

5 . 以某冶金工业产生的废渣(含及少量的)为原料，且废渣中各物质在煅烧时均与反应，根据下列流程可制备，下列说法错误的是

A．可循环使用的物质是和

B．由转化为的过程中，可先加入硫酸，再加溶液，利用物质溶解度差异，制出固体

C．煅烧时产生，转移

D．滤渣II中主要成分是和

6 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

已知：①硫酸钙微溶于水，在“水浸”时部分溶到滤液中；
②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全的	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，尾气中含有氨和水蒸气，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式：_______。
(2)“水浸”后“滤液”的的为2.0，滤液中主要含有的金属阳离子在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6。
①依次析出的金属离子是、_______、_______。
②“母液①”中浓度为_______。
(3)“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸，“酸溶渣”的成分除外，还有_______。
(4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，用于吸收尾气，再经处理得_______(填化学式)，可循环利用。

7 . 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还有部分SiO₂、Fe₂O₃以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ只有SiO2

B．①～⑤中包含两个氧化还原反应

C．步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3

8 . 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等(二氧化硅是酸性氧化物))提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

(1)固体Ⅰ、Ⅱ的化学式分别为____________、________________；
(2)操作Ⅰ所需玻璃仪器有____________________；
(3)写出流程③主要离子方程式______________________；
(4)验证滤液Ⅰ中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入_______(填试剂名称)，现象是_______；
(5)从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是__________；

A．复分解反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．分解反应

(6)生产过程中除CaO、CO₂可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________；(填化学式)
(7)若向滤液I中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_______

A．	B．
C．	D．

9 . 用霞石岩(主要成分为、、、)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：溶液的pH为8~9，溶液的pH为11~12。

溶解过滤工序产生的滤液中含Na、K和Al的可溶性盐类，含Ca和Si的杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如图所示，根据题意回答下列问题：

(1)霞石岩的主要成分是_______，X物质是_______。
(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是_______，滤液W中主要含有的离子有_______(写三种即可)。
(3)碳酸化I中发生的主要反应的离子方程式是_______。
(4)操作II是_______(填字母)。
a.趁热过滤       b.冷却过滤       c.蒸馏       d.灼烧
(5)碳酸化II调整的目的是_______，产品中最可能含有的杂质是_______(写化学式)。