1 . 某待测液中可能含有、、、、、、、、、、、12种离子中的某几种．为探究其组成现设计如图流程．

已知该待测液中所有离子的浓度均相等．
(1)待测液中______．
(2)生成不溶物Ⅰ的离子方程式为______．
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为______、______．
(4)若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为______；若向不溶物Ⅲ中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______．
(5)待测液中一定不含的离子是______．

2 . 以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)_3。
甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃
乙：AlNaAl(OH)₄Al(OH)₃
丙：
乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

4 . 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：

B．向溶液中通入少量的：

C．溶于过量氢碘酸溶液中：

D．明矾溶液与过量氨水混合：

5 . 固体化合物X由3种元素组成，某学以小组开展如图探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。下列说法不正确的是

A．化合物X所含元素是Cu、Al、Cl

B．深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]Cl2

C．白色沉淀E可溶于任何碱溶液

D．蓝色溶液A与N2H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀，该反应的离子方程式：4Cu2++N2H+4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．向含1mol FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4L Cl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

D．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：+2H+=SO2↑+H2O

8 . 重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，以铬铁矿[主要成分Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体，同时回收Cr的主要工艺流程如图：

已知部分物质的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)煅烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(2)将Fe₂O₃溶于稀硫酸后得到对应盐溶液，检验该溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)若通过加入稀硫酸调节溶液pH使铝元素转化为Al(OH)₃，所发生反应的离子方程式为___________。
(4)Na₂CrO₄经酸化转化为Na₂Cr₂O₇的原理为___________(结合离子方程式用平衡移动原理解释)。
(5)操作a的实验步骤为___________。
(6)加入Na₂S溶液反应后，硫元素全部以S₂O的形式存在，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(7)含铬废水会对环境造成污染，要经过化学处理才能排放。现将含CrO的废水加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，加入可溶性钡盐后，废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol•L⁻¹，CrO才能沉淀完全[当溶液中c(CrO)≤1×10^-5 mol•L⁻¹时，可视作该离子沉淀完全，已知Ksp(BaCrO₄)=1.2×10⁻¹⁰]

9 . 某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；请回答：
(1)步骤I中发生的化学方程式______；步骤II中发生的离子方程式________
(2)步骤III，下列操作合理的是________(多选)
A.坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B.为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C.需用坩埚钳移动灼热的坩埚
D.坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
(3)依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤IV的操作是__、________过滤、洗涤、干燥。
(4)步骤V，过滤时，用到的玻璃仪器有________；
(5)步骤VI，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是________
A.常温干燥B.低温干燥C.高温干燥

10 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+

B．铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O

C．向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S

D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O