2 . 纳米和纳米均为多功能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。某科学小组尝试利用废旧镀锌铁皮制备纳米和纳米的部分流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：
(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。
(2)调节滤液pH时，pH不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。
(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。
(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入，其原因为_______。
(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。

5 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)₃、NH₃和NaHCO₃。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为_______。
(3)由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，_______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K₂SO₄固体)。

6 . 粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。以粉煤灰(主要含、、等)为原料制取的一种工艺流程如下：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(2)沉铝、铁后，检验溶液中是否还含有的方法是_______。
(3)蒸氨时反应的离子方程式为_______。
(4)过滤所得和经过分离后可以制取溶液。
①过滤后沉淀需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
②设计由和制取溶液的实验方案：_______。(实验中可以使用的试剂是盐酸和NaOH溶液)

7 . 铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是     

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．硬度大

(2)铝元素在周期表中的位置是_______。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)_______。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。	_______
第二步	_______	_______；若无明显变化，则说明不含。

9 . 聚合硫酸铝铁()是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：

(1)为了提高“酸溶的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度             B．烧渣粉碎             C．适当提高硫酸浓度             D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
(2)检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
(3)实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
(4)“酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

10 . 重铬酸钾()，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿(主要成分为，还含有硅、铝等杂质)为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：
步骤I.熔融氧化
将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研钵中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液i，滤渣中含红棕色固体。
步骤Ⅱ.中和除杂
将滤液i用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ii。
步骤Ⅲ.结晶
将滤液ii转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。
步骤Ⅳ.纯度测定
利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取mg样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量(Q)为1.158C，已知计算的浓度公式为(F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积)。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：
(1)仪器A为_______(填标号)。

A．普通坩埚

B．坩埚

C．氮化硅坩埚

D．石英坩埚

(2)若用代替，则理论上转化1mol 所需的体积(标准状况，单位为L)是所消耗物质的量的_______倍。
(3)步骤I中“分批加入”的目的是_______。
(4)若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是_______。
(5)进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是_______。
(6)探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

实验操作	实验现象	实验结论
向酸化的溶液中加入一定量甲醇	溶液形成蓝紫色溶液，并产生无色无味的气体	_______(用离子方程式表示)
向碱化的溶液中加入相同量甲醇	_____	酸性条件下溶液的氧化性更强

(7)与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

化学键	F-F	C1-Cl	Br-Br
键能/()	157	242.7	193.7

试解释键能的原因_______。
(8)固体样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。