1 . 下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具

C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料

D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价

4 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：
(1)X与Z的化合物与水反应转移的电子数为____________。
(2)用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄漏，其化学方程式为____________。
(3)检查某常见固体物质为的操作为_______________。
(4)Q位于周期表的第_________周期第________族，其单质溶于稀硝酸中(只被还原为)的化学方程式为______________。

5 . 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是

A．铁是地壳中含量最多的金属	B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银	D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁

6 . 某小组进行“铁与水蒸气”反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题:

（1）写出该反应的化学方程式__________，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_____。
（2）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______ 溶液未变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。
（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量____试剂。
（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为______________。
（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe₂O₃)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留两位小数)。

7 . 下列关于金属的说法不正确的是(       )

A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体

B．铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧

C．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，无法保护内层金属

D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎的用料属于有色金属材料

8 . 铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L^-1FeCl₃溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：
（1）反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度_____________ mol·L^-1
（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________

9 . 铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是(       )

A．铁合金是使用最早的合金	B．Fe2O3 常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3 胶体可做净水剂	D．Fe3O4 是具有磁性的黑色晶体

10 . 如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
   
(1)① 中反应的化学方程式为________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是______________；
(3)1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量 _____________（写出离子方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。