1 . 比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质的性质比较中错误的是

A．熔点：低碳钢>铁

B．还原性：Al>Fe

C．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体>澄清石灰水

D．氧化性：Ag+>Cu2+

2 . 某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化。
4、将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色。

（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是______________________________。
（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。
（3）为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。

（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在____________________离子。
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因____________________。

3 . 铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（     ）

A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色

B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

4 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化①

B．酸性溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为

C．由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性

D．生成不可通过化合反应制得

5 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料

B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝

C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂

6 . 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序	对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水	①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红

下列分析中不合理的是

A．解释现象①的反应为

B．操作②可说明操作①后的溶液中无

C．溶液变红涉及的反应有

D．比较氧化性：

7 . 如图为铁元素的价-类二维图，下列说法正确的是
   

A．铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①

B．是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于自来水消毒

D．加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③

8 . 下列说法正确的是
①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
③常温常压下，32gO₂与O₃的混合气体所含原子数为2 N_A
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5molNa₂O₂固体中含有阴离子的数目为N_A
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，被氧化的HCl为0.2mol
⑧1mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^-离子的数目为3 N_A
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性

A．①③⑤⑦

B．③④⑦⑨

C．①④⑤⑨

D．⑦④⑥⑧

9 . 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	证明与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	证明氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知可以和Fe反应生成。向和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．氧化性

B．溶液总体积为1L

C．加入2mol铁粉时，

D．原溶液中和的浓度之比为2∶1