1 . 欲测定某铁铝合金的含量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，并将沉淀灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量恰好与原合金的质量相等，则合金中铁的质量分数是
| A．30% | B．50% | C．70% | D．85% |
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2 . 铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是
| A．铁与稀硫酸反应 |
| B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 |
| C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 |
| D．氢氧化铁受热分解 |
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3 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备。
步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称为___ ，其侧管的作用为___ 。
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为___ ；a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为___ 。
③步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为___ 。
④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为___ 。
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为___ 。
(3)用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。
①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为___ 。
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)___ 。
回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备。
步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称为
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为
③步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为
④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为
(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为
(3)用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。
①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)
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2021-08-28更新
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551次组卷
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4卷引用：3.1.2 不同价态铁元素之间的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）
（已下线）3.1.2 不同价态铁元素之间的转化-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）河南部分学校2022届新高三8月份摸底联考化学试题安徽省亳州市涡阳县育萃高级中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题山西省太原市第五十六中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
解题方法
4 . 已知固体A是常见的金属，可发生以下转化：
试回答下列问题。
(1)B的化学式为_______ ，D的化学式为_______ 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______ 。
(3)常用来鉴别G溶液中所含金属阳离子的试剂是_______ ，向G溶液中加入A，发生反应的离子方程式为_______ 。
试回答下列问题。
(1)B的化学式为
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)常用来鉴别G溶液中所含金属阳离子的试剂是
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2021-06-05更新
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272次组卷
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2卷引用：（苏教版2019）必修第二册专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其化合物的转化
解题方法
5 . 某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是
| A．烧杯①中，有血红色沉淀生成 |
| B．烧杯②中，发生了氧化还原反应 |
| C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体 |
| D．若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异 |
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名校
解题方法
6 . 下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋OH- NH3↑＋H2O |
| B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O |
| C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O |
| D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH＋Fe(OH)2↓ |
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2021-05-31更新
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537次组卷
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12卷引用：5.2.2 氨和铵盐——2020年春高一新人教版第二册化学一课一练
5.2.2 氨和铵盐——2020年春高一新人教版第二册化学一课一练2020年春高一化学新人教版第二册课后同步：5.2.2 氨和铵盐步步为赢 高二化学暑假作业：作业五 非金属及其化合物山西省怀仁市大地学校2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题（已下线）第08讲 氨气-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）广东省揭阳市普宁市华侨中学2021—2022学年高一下学期第一次月考化学科试题（已下线）第17讲 氨的转化与生成-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）（已下线）第13练 氮及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）课前-3.3.2氨的转化与生成(课前)-鲁科版2019必修第一册 山东省济宁市嘉祥县第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学（A卷）试题山东省济宁市嘉祥县第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
7 . 以含Fe2O3、FeO、SiO2、A12O3的混合物为原料，设计两种制备铁红(Fe2O3)的一种方案，部分产物已略去。
其中第③步试剂X体积(ml)与产生沉淀质量(g)的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)溶液B中的溶质是_______ (填化学式)
(2)第②步的化学方程式为_______ 。
(3)试剂X的溶质可能是_______ (选填编号)
A.HNO3 B.NaHCO3 C. NH3.H2O D.NaOH
加入足量试剂X后，应进行的操作名称是_______ 。
(4)若试剂X的浓度为5mol/L，则固体中Al2O3的质量是_______ g。最终得到铁红的质量是_______ g(保留一位小数)
其中第③步试剂X体积(ml)与产生沉淀质量(g)的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)溶液B中的溶质是
(2)第②步的化学方程式为
(3)试剂X的溶质可能是
A.HNO3 B.NaHCO3 C. NH3.H2O D.NaOH
加入足量试剂X后，应进行的操作名称是
(4)若试剂X的浓度为5mol/L，则固体中Al2O3的质量是
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2021-03-08更新
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157次组卷
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3卷引用：9.2.2反应条件影响的探究（课后）-2019苏教版必修2课前课中课后
9.2.2反应条件影响的探究（课后）-2019苏教版必修2课前课中课后上海市黄浦区格致中学2020-2021学年高二上学期期末化学试题（已下线）第13讲 铁的氧化物和铁的氢氧化物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）
解题方法
8 . 根据如下框图分析，下列说法不正确的是（已知氨水显碱性，为
溶于水形成的溶液）（ ）
溶于水形成的溶液）（ ）A． 的氧化性比 的氧化性强 |
B．在反应①中 既表现了酸性，又表现了氧化性 |
C．反应④的离子方程式可表示为 |
| D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 |
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2020-09-05更新
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322次组卷
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2卷引用：人教版（2019）高一必修第一册第三章 铁 金属材料 素养拓展区
9 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
为常见金属单质，将
的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀
。请回答下列问题：
(1)写出物质
的化学式：________ 。
(2)
、都可用于工业上冶炼金属铁，以为原料冶炼铁的原理是______ (用化学方程式表示)，若有
参加反应，转移电子的物质的量是______ ；写出的另一种用途：_______ 。
(3)写出下列过程的离子方程式。
________ ；
_________ 。
(4)制造电路板工艺中，用溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：_____ 。
(5)在溶液中加入
，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：____ 。
为常见金属单质，将的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出物质
的化学式：(2)
、都可用于工业上冶炼金属铁，以为原料冶炼铁的原理是参加反应，转移电子的物质的量是的另一种用途：(3)写出下列过程的离子方程式。
(4)制造电路板工艺中，用
溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：(5)在
溶液中加入，恰好使转化为，写出该反应的离子方程式：
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2020-09-05更新
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336次组卷
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4卷引用：人教版（2019）高一必修第一册第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时2 铁盐、亚铁盐
解题方法
10 . 《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
铁器在具有
、_____ 等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．
转化为
。
Ⅱ．在自然环境中形成
，该物质中铁元素的化合价为_______ 。
Ⅲ．和反应形成致密的
保护层，的作用是_______ 。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___ +___ +___ 
____ 
(将反应补充完整)
(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成
保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有
溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用
溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____ 。
②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较
与溶解度的大小：__________ 较大。[填与]
(1)检测锈蚀产物
| 主要成分的化学式 | |||
|  | | |
铁器在具有
、(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．
转化为。Ⅱ．
在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为Ⅲ．
和反应形成致密的保护层，的作用是a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．
保护层被氧化为，如此往复腐蚀，++(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成
保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中 Cl-的方法是
②脱氯反应：
。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：与]
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