1 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁属，其目的是________。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为__________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_________。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

2 . 下列反应的离子方程式正确的是                                             

A．氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH

3 . 下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入较稀的NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定没有NH
B	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低
C	向某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀	酸雨试样中只含SO42－
D	向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有CO32－或HCO3－

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③
在Fe表面生成蓝色沉淀	试管内无明显变化	试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

5 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

6 . 下列说法正确的有个
①将铁屑放入稀HNO₃中，证明Fe比H₂活泼
②FeCl₃腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强
③检验溶液中是否含有Fe²⁺，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象
④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
⑤将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl₃溶液中，制备Fe(OH)₃胶体
⑥氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为: Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O
⑦铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃ 和H₂
⑧1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3N_A
⑨检验Fe (NO₃)₂晶体是否氧化变质的方法是将Fe (NO₃) ₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红
⑩图示装置能较长时间观察到Fe (OH) ₂白色沉淀

A．1

B．2

C．3

D．4

7 . FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO₃的流程如下图所示。下列说法错误的是

   

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

8 . 下列离子的检验方法正确的是

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

9 . “酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是

A．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸酸化，再检验

10 . 高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有________元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。
   
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边______（从下列选项中选择）
A．无明显现象               B．溶液由浅绿色变红色
C．溶液由无色变黄色     D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：_______________________________________；
若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al(SO₄)₂的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为__________。
（3）某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为___。
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；
然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。